Lavoisier realizó los primeros experimentos
químicos realmente cuantitativos.
Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es
la misma alcomienzo y al final de la reacción, probando la ley de
la conservación de la materia( La materia no se crea ni se
destruye, solamente se transforma ).
También investigó la composición del
agua y denominó a sus componentes
oxígeno ehidrógeno.
Estudió la naturaleza de la combustión, demostrando que es
un proceso en el que seproduce la combinación de una
sustancia con oxígeno. De esta manera ademásreveló el papel
del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. Con
estosestudios derribó a la teoría del flogisto, que era la
aceptada en ese entonces, quesuponía que el flogisto era una
sustancia que desprendían los materiales al arder.
Estableció a la química como parte de
las ciencias naturales y la diferenció de
suantecesora la alquimia.
Aclaró el concepto de elemento como una sustancia
simple que no se puede dividirmediante ningún
método de análisis químico conocido, y elaboró una
teoría de laformación de compuestos a partir de los
elementos.
Aclaró el concepto de elemento como una sustancia
simple que no se puede dividirmediante ningún
método de análisis químico conocido, y elaboró una
teoría de laformación de compuestos a partir de los
elementos.
Mediante cuidadosos experimentos llegó a las siguientes conclusiones: 1. el
calcinado es más pesado que el metal original, 2. el sistema estudiado pesa
lo mismo antes y después de la combustión. Por tanto, algo en el recipiente
debía haber perdido una cantidad de pesoequivalente a la ganancia del
metal original; y ese algo podría ser el aire. o Por tanto, algo en el recipiente
debía haber perdido una cantidad de pesoequivalente a la ganancia del
metal original; y ese algo podría ser el aire.