Ácidos y Bases

Definiciones
1. Bronsted & Lowry
  1. Ácido: Sustancia capaz de ceder H+ Base: Sustancia capaz de aceptar H+
2. Svante Arrhenius
  1. Ácido: Sustancia que libera iones H+ Base: Sustancia que libera iones (OH)-
3. Gilbert Lewis
  1. Ácido: Átomo o molécula capaz de aceptar un par de electrones. Base: Átomo o molecula capaz de ceder un par de electrones.
Propiedades
1. Bases
  1. Sabor amargo. Cambian el papel tornazol rojo a azul. Liberan hidróxido con metales. Sensación jabonosa. Se neutralizan con los acidos
2. Ácidos
  1. Sabor agrio. Cambian el papel tornazol azul a rojo. Liberan hidrógeno con metales. Sensación acuosa. Se neutralizan con las bases
Tipos
1. Bases fuertes: Aquella que acepta los iones H+ con facilidad. Bases débiles: Aquella que acepta con los iones H+ con dificultad.
2. Ácidos fuertes: Aquel que cede con facilidad los iones H+. Ácidos débiles: Aquel que cede con dificultad los iones H+.
pH
1. Los ácidos tienen un pH de 1 a 6 y las bases de 8 a 14. El agua tiene pH de 7, se considera como pH neutro.
Grado de disociación
1. Una sustancia puede actuar como ácido cuando la acidez del medio es baja, y comportarse como base cuando es alta.

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