Ligações químicas e geometria molecular

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Ligações químicas e geometria molecular
  1. Modelo do Octeto
    1. As substâncias dos grupos da família tendem a apresentar uma camada de valência completa quando formam-se substâncias
      1. Tendência dos átomos terminarem a sua camada de valência com 8 elétrons após feita li gações
      2. Valência
        1. Foi introduzido o termo "valência" no século XIX
          1. Divididos em mono, di, tri ou tetravalentes
            1. Alguns elementos possuem valência variável
            2. Substâncias iônicas, moleculares e metálicas
              1. Substâncias iônicas
                1. Exemplos (NaCl), (CaCl2) (KF)
                  1. Geralmente sólidas a temperatura ambiente, porém as substâncias moleculares podem ser encontradas nos três estados da matéria, sólido, líquido e gasoso
                  2. Substâncias moleculares
                    1. Exemplos : (C12H22O11), (H20), (CL2), (S8)
                      1. Má condutora de energia nos estados sólido e líquido, e podem ser encontradas nos três estados da matéria mesmo em temperatura ambiente
                      2. Substância metálicas
                        1. Exemplos (Au), (Fe, (Cu) e (Hg)
                          1. Boa condutividade elétrica nos estados sólido e líquido, e com exceção do mercúrio todos os metais em temperatura ambiente são sólidos.
                        2. Ligação iônica
                          1. Ligação entre ions
                            1. Para occorrer a atração os elementos devem possuir cargas opostas
                              1. Ligação iônica é portanto, resultado da atração eletroestática entre espécies de cargas opostas
                              2. Fórmula e nomenclatura
                                1. A fórmula de um composto iônico representa a proporção expressa pelos menores números possíveis dos cátions e ânions que compõem o retículo cristalino
                                  1. Na fórmula se escreve primeiro o símbolo do cátion e, depois, o do ânion.
                                  2. Teoria de repulsão dos pares eletrônicos
                                    1. Ronald James
                                      1. Objetivo prever a geometria das moléculas
                                        1. Segundo Ronald Os elétrons da camada de valência devem distancia-se ao máximo uns dos outros, pois são esses elétrons que exercem a repulsão
                                          1. VSEPR
                                          2. Polaridade das ligações
                                            1. Ligação covalente polar: São aquelas em que os pares de elétrons compartilhados estão mais próximos de um dos átomos da ligação (átomo mais eletronegativo).
                                              1. Ligação covalente apolar: São aquelas em que os elétrons são igualmente compartilhados entre os átomos da ligação.
                                              2. Polaridade nas moléculas
                                                1. Podemos determinar a polaridade de uma molécula utilizando a soma dos vetores momento dipolar
                                                  1. A intensidade de um dipolo elétrico, que indica a intensidade das cargas parciais, é chamada de momento de dipolo
                                                  2. Geometria molecular
                                                    1. A geometria da molécula auxiia para determinar se a molécula é polar ou apolar
                                                      1. A soma vetorial dos momentos do dipoloolo dessa molécula resulta em um vetor que forma um ângulo de 104 graus
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