1905414
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Tema 10: Cálculos
químicos
- 1. LEYES PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS
- a) Leyes ponderales: se refieren a la masa
es decir establecen las relaciones en masa
que se verifican en las reacciones químicas.
- Todo proceso químico puede expresarse
mediante una reacción (ecuación) donde
distinguiremos entre reactivos (A, B) y
productos (C,D); en los reactivos y
productos existirán unos coeficientes de
ajuste que reciben el nombre de
coeficientes estequiométricos (a,b,c,d). La
expresión general de una reacción será:
aA+bB -> cC+dD
- Ley de Lavoisier o ley de la
conservación de la masa: esta ley
anuncia que en una reacción química,
la masa total de los reactivos es
igual a la masa total de los
productos (la masa permanece
constante en todas las reacciones).
- Ley de Proust o ley de las
proporciones definidas: cuando dos
o más elementos se combinan
para formar un compuesto lo
hacen siempre en una relación de
masa constante.
- Todo proceso químico puede expresarse
mediante una reacción (ecuación) donde
distinguiremos entre reactivos (A, B) y
productos (C,D); en los reactivos y
productos existirán unos coeficientes de
ajuste que reciben el nombre de
coeficientes estequiométricos (a,b,c,d). La
expresión general de una reacción será:
aA+bB -> cC+dD
- b) Leyes volumétricas: establecen la relación
entre los volúmenes de los gases
- Ley de los volúmenes de combinación o ley de
Gay-Lussac: en toda reacción entre gases, los
volúmenes de activos y productos medidos en
las mismas condiciones de presión y
temperatura, guardan siempre una relación
numérica sencilla.
- para conocer el estado de un gas necesitamos:
presión-P (atmósferas, cumpliéndose que 1 Atm. es
igual a 760 mm de Hg), volumen-V (litros), y su
temperatura-T (ºk., si nos dan la temperatura en
grados Centígrados o Celsius para convertirlo en
grados Kelvin le sumamos 273)
- Ley de los volúmenes de combinación o ley de
Gay-Lussac: en toda reacción entre gases, los
volúmenes de activos y productos medidos en
las mismas condiciones de presión y
temperatura, guardan siempre una relación
numérica sencilla.
- a) Leyes ponderales: se refieren a la masa
es decir establecen las relaciones en masa
que se verifican en las reacciones químicas.
- 2. HIPÓTESIS DE AVOGRADO
- Avogrado afirmó que los elementos gaseosos están
compuestos por partículas que pueden ser átomos o
molécculas. Volúmenes iguales , de gases diferentes en
las mismas condiciones de presión y temperatura
contienen el mismo nº de partículas.
- mol: es la cantidad de sustancias que contienen
seis coma cero veintitrés por diez elevado a
veintitrés partículas de dicha sustancia. La masa
molar (masa de un mol): equivale a la masa
atómica o molecular expresada en gramos. n
(moles)= m(g)/ M molecular (g/mol)
- cálculos con masas en las reacciones
químicas. Operamos de la siguiente
forma: 1. Plantearemos la ecuación. 2.
Ajustaremos la ecuación. 3. Leeremos la
reacción. 4. Analizaremos, lo que me dan
y lo que me piden. 5. Convertimos todos
los datos en moles, teniendo en cuenta
si me dan datos de un solo reactivo,
realizo una comparación simple y si me
dan datos de más de un reactivo
siempre hallaremos el reactivo limitante.
- Avogrado afirmó que los elementos gaseosos están
compuestos por partículas que pueden ser átomos o
molécculas. Volúmenes iguales , de gases diferentes en
las mismas condiciones de presión y temperatura
contienen el mismo nº de partículas.
- 3. ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES.
- la expresión es: P·V=n·R·T Donde P- es la
presión que viene expresada en Atm. V-
volumen que se expresará en litros. n- nº de
moles. R- constante de los gases ideales cuyo
valor es R= 0'082 atm·L/mol·ºK. T-temperatura
que siempre vendrá expresada en ºK
- la expresión es: P·V=n·R·T Donde P- es la
presión que viene expresada en Atm. V-
volumen que se expresará en litros. n- nº de
moles. R- constante de los gases ideales cuyo
valor es R= 0'082 atm·L/mol·ºK. T-temperatura
que siempre vendrá expresada en ºK
- 4. CÁLCULOS CON FÓRMULAS QUÍMICAS
- Distinguiremos cálculos con
fórmulas químicas de dos tipos:
- Fórmula empírica: expresa la proporción en
la que se encuentran los átomos en una
sustancia. No siempre coincide con la
composición real.
- Fórmula molecular: indica la
composición real de las
molécula (el número de átomos
de cada uno de los elementos
que forman la molécula) Esta
fórmula es un multiplo de la
empírica.
- Fórmula empírica: expresa la proporción en
la que se encuentran los átomos en una
sustancia. No siempre coincide con la
composición real.
- Distinguiremos cálculos con
fórmulas químicas de dos tipos:
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