21330955
Description
Mind Map by adrian juarez, updated more than 1 year ago
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Created by adrian juarez
over 6 years ago
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leyes de la cinética química
- Es la parte de la
química que estudia
la velocidad con que
transcurren las
reacciones
químicas, y se
refiere a la variación
de las
concentraciones de
reactivos y
productos con el
tiempo.
- velocidad de reacción química.
- medida de rapidez con la que
se consumen los reactantes o
se forman los productos.
- mecanismo de reacción.
- descripción detallada de una
reacción química que paso en
el macanismo de reacción
- complejo activado.
- disposición particular
de los átomos en la cima
de la barra energética.
- disposición particular
de los átomos en la cima
de la barra energética.
- complejo activado.
- descripción detallada de una
reacción química que paso en
el macanismo de reacción
- mecanismo de reacción.
- medida de rapidez con la que
se consumen los reactantes o
se forman los productos.
- velocidad media
- es la medida de la
variación de
concentración de un
reactante o un
producto en ciento
intervalo de tiempo.
- es la medida de la
variación de
concentración de un
reactante o un
producto en ciento
intervalo de tiempo.
- velocidad de
reacción de
un sistema
reactivo.
- ordenes de reacción
- dependencia de la velocidad
de reacción a la
concentración de cada uno
de los reactivos.
- α, β, φ, … = orden de
la reacción respecto
al reactivo. A, B, C, …
α + β + φ + … = orden
total de la reacción.
- α, β, φ, … = orden de
la reacción respecto
al reactivo. A, B, C, …
α + β + φ + … = orden
total de la reacción.
- dependencia de la velocidad
de reacción a la
concentración de cada uno
de los reactivos.
- factores que influyen en la velocidad de reacción.
- naturaleza
química de
un proceso.
- Es el factor que más
afecta a la constante
cinética. Normalmente,
las reacciones que no
implican reajuste de
enlaces suelen ser
rápidas.
- Es el factor que más
afecta a la constante
cinética. Normalmente,
las reacciones que no
implican reajuste de
enlaces suelen ser
rápidas.
- concentración de los reactivos.
- Su influencia es tan
importante que se
muestra
explícitamente en la
ecuación cinética.
- Su influencia es tan
importante que se
muestra
explícitamente en la
ecuación cinética.
- Estado físico de los reactivos.
- Reacciones
homogéneas: Todos
los reactivos se
encuentran en una
misma fase. Estas son
las reacciones más
rápidas.
- Reacciones
heterogéneas: Los
reactivos están en
fases diferentes.
Son más lentas
que las
homogéneas.
- Reacciones
homogéneas: Todos
los reactivos se
encuentran en una
misma fase. Estas son
las reacciones más
rápidas.
- Presencia de catalizadores e
inhibidores.
- Un catalizador es una sustancia
que se caracteriza por: aumentar
mucho la velocidad de la reacción
que cataliza y recuperarse al final
del proceso no apareciendo en la
ecuación química global.
- Los inhibidores, por el
contrario, disminuyen la
velocidad de una reacción.
Suelen actuar en las primeras
etapas elementales de los
mecanismos de reacción,
bloqueando los intermedios de
reacción. También pueden
anular la acción de un
catalizador.
- Un catalizador es una sustancia
que se caracteriza por: aumentar
mucho la velocidad de la reacción
que cataliza y recuperarse al final
del proceso no apareciendo en la
ecuación química global.
- naturaleza
química de
un proceso.
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