FUNÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES INORGÂNICAS

1. ÁCIDOS

   • São compostos covalentes. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion.
     • Classificação
       • De acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio
         • Monoácidos :HNO3
         • Diácidos: H2SO4
         • Triácidos: H3BO3
         • Tetrácidos: H4P7O7
     • Força
       • Medida pelo grau de ionização. Quanto maior o valor de alfa, mais forte é o ácido
         • Fortes: possuem grau de ionização superior a 50%
         • Moderados: possuem grau de ionização entre 5% e 50%
         • Fracos: possuem grau de ionização inferior a 5%.
     • Nomenclatura
       • HxA, onde A representa o ânion que compõe o ácido
         • Terminação do ânion
           • eto: Cloreto (Cl-)
           • ato: Clorato
           • ito: Nitrito
         • Terminação do ácido
           • ídrico: ácido clorídrico (HCl)
           • ico: ácido clórico (HClO3)
           • oso: ácido nitroso (HNO2)

2. BASES

   • Sãoo compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido ((OH-)
     • Classificação
       • Monobases: NaOH
       • Dibases: Fe(OH)2
       • Tribases: Al(OH)3
       • Tetrabases: Sn(OH)4
     • Força
       • São substâncias iônicas e a força de uma base é medida pelo grau de dissociação. Quanto maior o valor de alfa, mais forte é a base
         • Grau de Dissociação
           • Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%. Exemplos: Bases de metais alcalinos, como NaOH e KOH. Bases de metais alcalino-terrosos, como Ca(OH)2 e Ba(OH)2. Exceções: Be(OH)2 e Mg(OH)2
           • Fracos: possuem grau de dissociação inferior a 5%. Exemplo: NH4OH e Zn(OH)2
     • NOMENCLATURA
       • A fórmula geral é, onde B representa o radical positivo que compõe a base e y é a carga que determina o número de hidroxilas.
         • Bases com Carga Fixa
           • Hidróxido de + nome do cátion
             • Ex: Metais alcalinos Hidróxido de lítio LiOH
         • Base com Carga Variável
           • Hidróxido de + nome do cátion + algarismo romano indicando a carga do cátion
             • Ex: Cobre = Cu+ = Hidróxido de cobre I = CuOH
             • Ex: Cobre = Cu2+ = Hidróxido de cobre II = Cu(OH)2
           • Hidróxido + nome do cátion
             • Ico: maior Nox
               • Ex: Cobre = Cu2+ = Hidróxido cúprico = Cu(OH)2
             • Oso: menor Nox
               • Ex: Cobre = Cu+ = Hidróxido cuproso = CuOH

3. SAIS

   • São compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.
     • Classificação
       • Soluvéis
       • Insoluvéis
     • Ph
       • Neutro
         • Quando são dissolvidos em água não alteram o pH. Ex: NaCl
       • Ácido
         • Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar menor que 7. Ex: NH4Cl
       • Básico
         • Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar maior que 7. Ex: CH3COONa
     • Nomenclatura
       • Nome do ânion + de + Nome do cátion
         • NO-2 (Nitrito) + K+ (Potássio)= KNO2 (Nitrito de potássio)

4. ÓXIDOS

   • São compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo. Fórmula geral
     • Classificação
       • Ligações Químicas
         • Iônicos: Combinação do oxigênio com metais. Ex: ZnO
         • Moleculares: Combinação do oxigênio com elementos não metálicos. Ex: SO2
       • Propriedades
         • Básicos: Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7. Ex: Li2O ( e demais metais alcalinos e alcalinos terrosos)
         • Ácidos: Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos. Ex: CO2
         • Neutro: Alguns óxidos que não reagem com a água. Ex: CO
         • Peróxidos: Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam água oxigenada H2O2. Exemplo: Na2O2
         • Anfóteros: Podem se comportar como ácidos ou bases. Exemplo: ZnO
     • Nomenclatura
       • Óxido de + nome do elemento combinado com oxigênio
         • Óxidos Iônicos
           • Exemplo de óxidos com carga fixa: CaO - Óxido de cálcio
           • Exemplos de óxidos com carga varável: FeO - Óxido de ferro I
         • Óxidos Moleculares: Ex: CO - Monóxido de carbono

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