Soluções Moleculares e Iônicas

Soluções Moleculares e Iônicas

1. Eletronegatividade

   • É uma propriedade que indica a tendência de elementos para atrair elétrons. Elementos com eletronegatividade mais alta são mais reativos.

2. Compostos

   • Covalentes
     • Compostos formados por dois Não-Metais. Acontece quando os elementos compartilham seus eletrons. Os elementos não são íons.
   • Iônicos
     • Compostos formados por um Metal e Não-Metais, que estão ligados por forças eletroestaticas. Acontece quando ha a perda e ganho de eletrons entre o Metal e o Não-Metal, deixando os elementos em sua forma iônica

3. Soluções verdadeiras

   • Mixtura entre duas ou mais substancias, que as particulas são menores do que 1 nanômetro. As substancias na solução não são filtraveis.
     • SOLVENTE: Substancia que ira dissolver.
       • SOLVATAÇÃO: Quando um composto iônico ou polar se mixturam com uma substancia polar sem formar uma nova substancia. As moleculas do solvente fica rodeando as moleculas do soluto.
     • SOLUTO: Substancia que ira ser dissolvida.
       • COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE: É a quantidade maxima de soluto que pode ser solubilizado em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura

4. SOLUÇÕES ESPECIAIS

   • SATURADAS: Contem uma quantidade de soluto igual a solubilidade, à um certa temperatura.
   • INSATURADAS: Contem uma quantidade de soluto menor que a solubilidade, à um certa temperatura.
   • SUPERSATURADAS: Contem uma quantidade de soluto maior que a solubilidade, à um certa temperatura. O excesso de soluto precipita, formando um corpo de fundo.

5. DISSOCIAÇÃO: Processo de separação de ions em sais e bases.

   • EXEMPLO: (Na+OH-) --H2O--> Na+, OH- (Na+Cl-) --H2O--> Na+, Cl-

6. IONIZAÇÃO: Reação que origina íons a partir de ácidos colocados em água.

   • EXEMPLO: (HCl) --H2O--> H+, Cl-

7. Eletrólitos: Soluções que conduzem eletrecidade. Acidos, bases e sais formam eletrólitos.

   • NÃO ELETRÓLITOS: Soluções moleculares que não conduzem eletricidade.

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