ÁTOMO DA MECÂNICA QUÂNTICA

ÁTOMO DA MECÂNICA QUÂNTICA

1. Obsolescência do modelo de Rutherford-Bohr

   • Niels Bohr
     • O físico dinamarquês Niels Bohr tentou encontrar explicações para a o modelo de Rutherford, Mas esse modelo não conseguia justificar vários fatos confirmados em espectros atômicos. Explicava o átomo do hidrogênio, mas os demais não.
       • Assim concluíram que o modelo de Rutherford-Bohr, ficaria obsoleto
         • Princípio da dualidade partícula-onda
           • Em 1924, o físico francês Louis De Broglie lançou a hipótese de que, se a luz apresenta natureza dual, uma partícula também apresentaria características ondulatórias.
           • Broglie procurou associar a natureza dual da luz com o comportamento do elétron e afirmou que “a todo elétron em movimento está associada uma onda característica”
             • Confirmada por Davisson e Germer, dois americanos. Através de experimentos
               • Princípio da incerteza de Heisenberg
                 • Heisenberg formulou o chamado princípio da incerteza. De acordo com esse princípio, não podemos determinar com precisão e simultaneamente a posição e o momento de uma partícula.
                 • Portanto, para medir a posição de um elétron precisamos incidir sobre ele um fóton bastante energético, já que quanto maior for a frequência, menor é o comprimento de onda do fóton.
                   • No entanto, para iluminar o elétron, o fóton tem que se chocar com ele, e esse processo transfere energia ao elétron, o que modificará sua velocidade, tornando impossível determinar seu momento com precisão.
                     • Equação de Schrödinger
                       • É uma equação usada em mecânica ondulatória para a função de onda de uma partícula. Esta equação permitiu a criação de um modelo completo para o átomo.
                       • Prever o cálculo da probabilidade de um determinado estado e a transição de um estado para outro
                         • Orbital atômico
                           • É uma região do espaço ao redor do núcleo de um átomo onde um elétron está localizado. A localização exata só pode ser aproximada usando as leis da probabilidade.
                           • P
                             • Têm um único nó angular através do núcleo e têm a forma de halteres.
                           • D e F
                             • Têm dois e três nós angulares, respectivamente.
                           • S
                             • Não têm nós angulares e são esféricos.
     • Ajudou na ideia de órbitas elípticas

2. Regra De Hund

   • foi desenvolvida pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, e mostra que, quanto maior o número de elétrons com spin paralelos num orbital incompleto, menor será a energia.
     • Princípio da exclusão de Pauli
       • estabelece que dois elétrons em um átomo não podem ter todos os quatro números quânticos iguais.
       • significa que se escolhermos um conjunto particular de valores para n, l e ml correspondente a um orbital particular poderemos ter apenas dois elétrons com valores diferentes do número quântico de spin, ms

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