Teoria Ácidos-Bases

Teoria Ácidos-Bases

1. As Bases são substâncias formadas pela união de um cátion e um ânion, que liberam íons hidroxila (ânions OH–) numa solução aquosa em processos chamados de “dissociações iônicas”.

2. Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou ânions) numa solução aquosa; por esse motivo, são conhecidos como “doadores de prótons”.

3. Teoria de Arrhenius

   • Essa foi a primeira das teorias ácido-base a ser criada, sendo que isso ocorreu no ano de 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius.
     • Na teoria de Arrhenius, Ácido é toda substância que, em meio aquoso, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrogênio, H+(aq), ou, mais corretamente, o íon hidrônio, H3O+(aq).
       • Exemplo: Ácido clorídrico (cloreto de hidrogênio em meio aquoso): HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) ou HCl(g)+ H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
     • Para o mesmo, base é toda substância que, em meio aquoso, sofre dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila OH-(aq).
       • Exemplo: Hidróxido de sódio: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

4. Teoria Brønsted-Lowry ou protônica.

   • Essa teoria foi criada em 1923 de maneira independente pelo químico dinamarquês Johannes Brønsted e pelo químico inglês Thomas Lowry. Ela se baseia na transferência de prótons, que é o íon hidrogênio H+(aq), entre ácidos e bases.
     • Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton (H+(aq)).
     • Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+(aq)).

5. Teoria de Lewis

   • Essa teoria de Gilbert Newton Lewis foi criada em 1923 junto à teoria protônica de Brønsted-Lowry.
     • Base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons.
     • Para Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons.

6. Teoria de Usanovich

   • Em 1939, o químico soviético M. Usanovich apresentou uma teoria que pretendia generalizar todas as teorias existentes.
     • Definia base como a espécie que reage com o ácido para formar sais, doando ânions ou elétrons ou combinando-se com cátions.
     • Definia ácido como a espécie que reage com a base para formar sais, doando cátions ou aceitando ânions ou elétrons.

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