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Los Bioelementos
- Los elementos que se encuentran en la materia
viva se llaman bioelementos o elementos
biogénicos (de bios , vida y geneos,origen).
- Se clasifican en grupo Primario y Secundario.
- Primarios: Se llaman primarios por ser indispensables para la
formacion de de las biomoléculas organicas. Son un grupo de
seis elementos, que constitxigenouyen el 96.2% del total de la
materia viva. son el Oxigeno, Carbono, Hidrogeno,Nitrógeno,
Fosforo y el Azufre
- Oxigeno (O)
- Elemento químico de número atómico 8. Se
encuentra en el grupo 16 y el periodo 2 de
la tabla periódica y más de una quinta parte
del aire de la atmósfera terrestre, el 21%,
es oxígeno.
- Propiedades
- •El átomo de Oxigeno tiene una configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p4.
- •La molécula de O2 está conformada por dos átomos de oxígeno unidas
por un enlace doble.
- •Su masa atómica es de 15,9994 g/mol y su densidad de 1.429 g/ml.
- •Su punto de ebullición de encuentra en los -183ºC, su punto de fusión en los
-218,8 ºC y al condensarse se torna en un líquido de tono azul claro.
- •El Oxígeno tiene 3 isótopos nuclearmente estables 16O,17O y 18O, cuya
abundancia relativa es 99,76%, 0,04% y 0,2% relativamente. También se han
identificado hasta 13 isótopos inestables del Oxígeno.
- •El átomo de Oxigeno tiene una configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p4.
- Funciones químicas en
en el metabolismo
- El oxígeno ayuda a aprovechar la energía de los nutrientes, sin
embargo, también produce especies reactivas de oxígeno (ERO),
que en exceso, reaccionan con las moléculas del organismo y las
destruyen. Esto provoca envejecimiento y, eventualmente, la
muerte.
- El oxígeno ayuda a aprovechar la energía de los nutrientes, sin
embargo, también produce especies reactivas de oxígeno (ERO),
que en exceso, reaccionan con las moléculas del organismo y las
destruyen. Esto provoca envejecimiento y, eventualmente, la
muerte.
- Aplicaciones
- En el área medicinal se utiliza este elemento a fin de mantener
con vida los pacientes quirúrgicos. Asimismo, es empleada la
oxigenoterapia para personas con afecciones pulmonares,
cardíacas, enfisemas, entre otras.
- En el área medicinal se utiliza este elemento a fin de mantener
con vida los pacientes quirúrgicos. Asimismo, es empleada la
oxigenoterapia para personas con afecciones pulmonares,
cardíacas, enfisemas, entre otras.
- Elemento químico de número atómico 8. Se
encuentra en el grupo 16 y el periodo 2 de
la tabla periódica y más de una quinta parte
del aire de la atmósfera terrestre, el 21%,
es oxígeno.
- Hidrógeno (H)
- Es el elemento químico más ligero que
existe, su átomo está formado por un
protón y un electrón y es estable en
forma de molécula diatómica (H2).
- Propiedades
- Su masa atómica es de 1,00797 g/mol y su densidad de 0,071 g/ml.
- El hidrógeno es la sustancia más inflamable conocida. Su punto de
ebullición se encuentra en los -257,9ºC y su punto de fusión en los -259,2 ºC.
- El hidrógeno tiene 3 isótopos naturales: el hidrógeno-1, el hidrógeno-2 y el
hidrógeno 3; que comúnmente son conocidos como protio, deuterio y tritio.
- Su masa atómica es de 1,00797 g/mol y su densidad de 0,071 g/ml.
- Funciones químicas
en el metabolismo
- El hidrógeno participa en muchos de los procesos del organismo, como en
mantener las articulaciones lubricadas o en la digestión de los alimentos en el
estómago. Gracias a este elemento, nuestras células reciben todos los nutrientes
que necesitan, extraen la energía que contienen y pueden eliminar sus desechos.
- El hidrógeno participa en muchos de los procesos del organismo, como en
mantener las articulaciones lubricadas o en la digestión de los alimentos en el
estómago. Gracias a este elemento, nuestras células reciben todos los nutrientes
que necesitan, extraen la energía que contienen y pueden eliminar sus desechos.
- Aplicaciones
- El hidrógeno tiene aplicaciones principalmente industriales, para la producción de
amoniaco, hidrogenación de aceites orgánicos comestibles y mantecas, síntesis de sorbitol,
alcoholes, fibras sintéticas, etc.
- El hidrógeno tiene aplicaciones principalmente industriales, para la producción de
amoniaco, hidrogenación de aceites orgánicos comestibles y mantecas, síntesis de sorbitol,
alcoholes, fibras sintéticas, etc.
- Es el elemento químico más ligero que
existe, su átomo está formado por un
protón y un electrón y es estable en
forma de molécula diatómica (H2).
- Cloro (Cl)
- El cloro es un elemento químico de
número atómico 17. Se encuentra en
el grupo de los halógenos (grupo VII A)
de la tabla periódica de los elementos
- Propiedades
- El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35
y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos.
- El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm
de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC.
- El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35
y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos.
- Funciones químicas
en el metabolismo
- El cloro es una sustancia química industrial muy importante que se usa en la
manufactura de miles de productos. También se usa para desinfectar agua,
aunque el cloro se transforma rápidamente a otras sustancias al comienzo del
proceso.
- El cloro es una sustancia química industrial muy importante que se usa en la
manufactura de miles de productos. También se usa para desinfectar agua,
aunque el cloro se transforma rápidamente a otras sustancias al comienzo del
proceso.
- Aplicaciones
- El gas de cloro se ha aplicado en la fabricación de muchos productos
industriales y de consumo, como agentes de limpieza y desinfección.
- El gas de cloro se ha aplicado en la fabricación de muchos productos
industriales y de consumo, como agentes de limpieza y desinfección.
- El cloro es un elemento químico de
número atómico 17. Se encuentra en
el grupo de los halógenos (grupo VII A)
de la tabla periódica de los elementos
- Fosforo (P)
- Pertenece al grupo de los no metales y al
periodo 3 de la tabla periódica. Su símbolo
químico es "P" y su número atómico es 15.
- Propiedades
- Punto de ebullición: 280.5 grados Celsius (536.9 grados Fahrenheit)
- Punto de fusión: 44.15 grados Celsius (111.47 grados Fahrenheit
- Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
3p³
- Isótopos: El fósforo tiene varios isótopos, pero los más
comunes son el fósforo-31 (P-31) y el fósforo-32 (P-32).
- Masa atómica: La masa atómica promedio del fósforo es
aproximadamente 30.97 u (unidades de masa atómica).
- Densidad: La densidad del fósforo depende de su forma alotrópica, pero en su
forma más común, el fósforo blanco, tiene una densidad de alrededor de 1.82
g/cm³.
- Punto de ebullición: 280.5 grados Celsius (536.9 grados Fahrenheit)
- Funciones quimicas
- El fósforo desempeña un papel crucial en los
organismos vivos. Forma parte del ADN y ARN,
moléculas fundamentales para la transmisión de la
información genética. También es un componente
esencial de los fosfolípidos, que son los principales
constituyentes de las membranas celulares.
- El fósforo desempeña un papel crucial en los
organismos vivos. Forma parte del ADN y ARN,
moléculas fundamentales para la transmisión de la
información genética. También es un componente
esencial de los fosfolípidos, que son los principales
constituyentes de las membranas celulares.
- Aplicaciones
- Fármacos y Suplementos: Para
mantener equilibrio ácido-base y la salud
de huesos y dientes.
- Marcadores Radiactivos: Estudiar actividad de
órganos y tejidos, y en tratamientos de cáncer.
- Compuestos Farmacológicos: Cruciales en
bioquímica, como el ATP para energía celular.
- Marcadores en Imágenes Médicas: Ayudan en
resonancia magnética para resaltar tejidos.
- Tratamiento de
Enfermedades Óseas:
Utilizados en
enfermedades como
la osteoporosis.
- Fármacos y Suplementos: Para
mantener equilibrio ácido-base y la salud
de huesos y dientes.
- Pertenece al grupo de los no metales y al
periodo 3 de la tabla periódica. Su símbolo
químico es "P" y su número atómico es 15.
- Carbono (C)
- Es un elemento químico perteneciente a la familia
4A, es un no metal tetravalente, su símbolo es la
letra C y posee una masa atómica de 12 y un
número atómico de 6.
- Propiedades
- Capacidad de unirse con otros carbonos, así como el de componer moléculas
distribuidas en cadenas medianas y largas, las denominadas cadenas
carbonadas.
- Puede combinarse químicamente con gran facilidad con otros átomos
pequeños.
- Capacidad de formar enlaces con la mayoría de los elementos de la tabla, ya
sean metálicos o no metálicos, hecho por el cual genera una infinidad de
compuestos.
- El carbono se puede encontrárselo en la atmósfera combinado con varios elementos
como el hierro, el calcio y el magnesio; puede formar enormes masas rocosas
(mármol, dolomita, calcita, etc) o también se lo puede encontrar disuelto en el agua.
- Capacidad de unirse con otros carbonos, así como el de componer moléculas
distribuidas en cadenas medianas y largas, las denominadas cadenas
carbonadas.
- Aplicaciones
- Puede usarse como gas de insuflación para la cirugía mínimamente invasiva (laparoscopia, endoscopia y
artroscopia) con el fin de ampliar y estabilizar cavidades del cuerpo para una mejor visibilidad del campo
quirúrgico. Además, en su fase líquida, puede utilizarse para proporcionar temperaturas de hasta -76 °C, para
la crioterapia o analgesia local mediante aplicación externa en la superficie de la piel.
- Puede usarse como gas de insuflación para la cirugía mínimamente invasiva (laparoscopia, endoscopia y
artroscopia) con el fin de ampliar y estabilizar cavidades del cuerpo para una mejor visibilidad del campo
quirúrgico. Además, en su fase líquida, puede utilizarse para proporcionar temperaturas de hasta -76 °C, para
la crioterapia o analgesia local mediante aplicación externa en la superficie de la piel.
- Funciones químicas
- Se combina con metales y metaloides, origina diversidad de compuestos sólidos, líquidos y
gaseosos.
- Al combinarse con metales forma hidruros.
- Al combinarse con el hidrógeno forma diferentes compuestos llamados
hidrocarburos.
- Al combinarse con el azufre forma un líquido de olor a “coles podridos”, muy usado como
disolvente.
- Se combina con metales y metaloides, origina diversidad de compuestos sólidos, líquidos y
gaseosos.
- Es un elemento químico perteneciente a la familia
4A, es un no metal tetravalente, su símbolo es la
letra C y posee una masa atómica de 12 y un
número atómico de 6.
- Azufre
- Es un elemento químico con número atómico 16 y se encuentra
ubicado en la tabla periódica dentro del grupo de no metales,
- Funciones químicas
- Funciones como especies químicas solos o
ocombinados, formando parte de estructuras
protéicas y/o de procesos temabólicos.
- Funciones como especies químicas solos o
ocombinados, formando parte de estructuras
protéicas y/o de procesos temabólicos.
- Propiedades
- Estado ordinario: Sólido
- Densidad: 1960 kg/m3
- Punto de fusión: 388,36 K (115 °C)
- Punto de ebullición: 717,87 K (445 °C)
- Entalpía de vaporización:5 kJ/mol
- Entalpía de fusión: 1,7175 kJ/mol
- Presión de vapor: 2,65 × 10-20 Pa a 388 K
- Estado ordinario: Sólido
- Aplicaciones
- Vulcanizante en la Industria del
caucho
- Fabricación de fibras sintéticas (caprolactamas)
- Fabricación de ácido
sulfúrico
- Vulcanizante en la Industria del
caucho
- Es un elemento químico con número atómico 16 y se encuentra
ubicado en la tabla periódica dentro del grupo de no metales,
- Oxigeno (O)
- En este grupo se pueden
distinguir dos tipos:
- •Los variables, que son los que si pueden faltar en
algunos organismos. Son bioelementos secundarios
variables, por ejemplo, el Bromo, Cinc, Titanio,
Vanadio, Plomo
- •Los indispensables, no pueden faltar
porque son imprescindibles para la vida
de la célula, y que, en mayor o menor
proporción, se encuentran en todos los
seres vivos. Son bioelementos
secundarios indispensables el Calcio,
Sodio, Potasio,Magnesio, Hierro, Silicio,
Cobre, Magneso, Boro, Flúor y Yodo .
- •Los variables, que son los que si pueden faltar en
algunos organismos. Son bioelementos secundarios
variables, por ejemplo, el Bromo, Cinc, Titanio,
Vanadio, Plomo
- Primarios: Se llaman primarios por ser indispensables para la
formacion de de las biomoléculas organicas. Son un grupo de
seis elementos, que constitxigenouyen el 96.2% del total de la
materia viva. son el Oxigeno, Carbono, Hidrogeno,Nitrógeno,
Fosforo y el Azufre
- Se clasifican en grupo Primario y Secundario.
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