Alumna: Fátima de la Cruz Pérez - Univeridad IEU
Materia: Dificultades de aprendizaje y conducta
Nombre completo del docente asesor de la materia: Eder Suastegui Zarco
Los elementos que se encuentran en la materia
viva se llaman bioelementos o elementos
biogénicos (de bios , vida y geneos,origen).
Se clasifican en grupo Primario y Secundario.
Primarios: Se llaman primarios por ser indispensables para la
formacion de de las biomoléculas organicas. Son un grupo de
seis elementos, que constitxigenouyen el 96.2% del total de la
materia viva. son el Oxigeno, Carbono, Hidrogeno,Nitrógeno,
Fosforo y el Azufre
Oxigeno (O)
Elemento químico de número atómico 8. Se
encuentra en el grupo 16 y el periodo 2 de
la tabla periódica y más de una quinta parte
del aire de la atmósfera terrestre, el 21%,
es oxígeno.
Propiedades
•El átomo de Oxigeno tiene una configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p4.
•La molécula de O2 está conformada por dos átomos de oxígeno unidas
por un enlace doble.
•Su masa atómica es de 15,9994 g/mol y su densidad de 1.429 g/ml.
•Su punto de ebullición de encuentra en los -183ºC, su punto de fusión en los
-218,8 ºC y al condensarse se torna en un líquido de tono azul claro.
•El Oxígeno tiene 3 isótopos nuclearmente estables 16O,17O y 18O, cuya
abundancia relativa es 99,76%, 0,04% y 0,2% relativamente. También se han
identificado hasta 13 isótopos inestables del Oxígeno.
Funciones químicas en
en el metabolismo
El oxígeno ayuda a aprovechar la energía de los nutrientes, sin
embargo, también produce especies reactivas de oxígeno (ERO),
que en exceso, reaccionan con las moléculas del organismo y las
destruyen. Esto provoca envejecimiento y, eventualmente, la
muerte.
Aplicaciones
En el área medicinal se utiliza este elemento a fin de mantener
con vida los pacientes quirúrgicos. Asimismo, es empleada la
oxigenoterapia para personas con afecciones pulmonares,
cardíacas, enfisemas, entre otras.
Hidrógeno (H)
Es el elemento químico más ligero que
existe, su átomo está formado por un
protón y un electrón y es estable en
forma de molécula diatómica (H2).
Propiedades
Su masa atómica es de 1,00797 g/mol y su densidad de 0,071 g/ml.
El hidrógeno es la sustancia más inflamable conocida. Su punto de
ebullición se encuentra en los -257,9ºC y su punto de fusión en los -259,2 ºC.
El hidrógeno tiene 3 isótopos naturales: el hidrógeno-1, el hidrógeno-2 y el
hidrógeno 3; que comúnmente son conocidos como protio, deuterio y tritio.
Funciones químicas
en el metabolismo
El hidrógeno participa en muchos de los procesos del organismo, como en
mantener las articulaciones lubricadas o en la digestión de los alimentos en el
estómago. Gracias a este elemento, nuestras células reciben todos los nutrientes
que necesitan, extraen la energía que contienen y pueden eliminar sus desechos.
Aplicaciones
El hidrógeno tiene aplicaciones principalmente industriales, para la producción de
amoniaco, hidrogenación de aceites orgánicos comestibles y mantecas, síntesis de sorbitol,
alcoholes, fibras sintéticas, etc.
Cloro (Cl)
El cloro es un elemento químico de
número atómico 17. Se encuentra en
el grupo de los halógenos (grupo VII A)
de la tabla periódica de los elementos
Propiedades
El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35
y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos.
El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm
de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC.
Funciones químicas
en el metabolismo
El cloro es una sustancia química industrial muy importante que se usa en la
manufactura de miles de productos. También se usa para desinfectar agua,
aunque el cloro se transforma rápidamente a otras sustancias al comienzo del
proceso.
Aplicaciones
El gas de cloro se ha aplicado en la fabricación de muchos productos
industriales y de consumo, como agentes de limpieza y desinfección.
Fosforo (P)
Pertenece al grupo de los no metales y al
periodo 3 de la tabla periódica. Su símbolo
químico es "P" y su número atómico es 15.
Propiedades
Punto de ebullición: 280.5 grados Celsius (536.9 grados Fahrenheit)
Punto de fusión: 44.15 grados Celsius (111.47 grados Fahrenheit
Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
3p³
Isótopos: El fósforo tiene varios isótopos, pero los más
comunes son el fósforo-31 (P-31) y el fósforo-32 (P-32).
Masa atómica: La masa atómica promedio del fósforo es
aproximadamente 30.97 u (unidades de masa atómica).
Densidad: La densidad del fósforo depende de su forma alotrópica, pero en su
forma más común, el fósforo blanco, tiene una densidad de alrededor de 1.82
g/cm³.
Funciones quimicas
El fósforo desempeña un papel crucial en los
organismos vivos. Forma parte del ADN y ARN,
moléculas fundamentales para la transmisión de la
información genética. También es un componente
esencial de los fosfolípidos, que son los principales
constituyentes de las membranas celulares.
Aplicaciones
Fármacos y Suplementos: Para
mantener equilibrio ácido-base y la salud
de huesos y dientes.
Marcadores Radiactivos: Estudiar actividad de
órganos y tejidos, y en tratamientos de cáncer.
Compuestos Farmacológicos: Cruciales en
bioquímica, como el ATP para energía celular.
Marcadores en Imágenes Médicas: Ayudan en
resonancia magnética para resaltar tejidos.
Tratamiento de
Enfermedades Óseas:
Utilizados en
enfermedades como
la osteoporosis.
Carbono (C)
Es un elemento químico perteneciente a la familia
4A, es un no metal tetravalente, su símbolo es la
letra C y posee una masa atómica de 12 y un
número atómico de 6.
Propiedades
Capacidad de unirse con otros carbonos, así como el de componer moléculas
distribuidas en cadenas medianas y largas, las denominadas cadenas
carbonadas.
Puede combinarse químicamente con gran facilidad con otros átomos
pequeños.
Capacidad de formar enlaces con la mayoría de los elementos de la tabla, ya
sean metálicos o no metálicos, hecho por el cual genera una infinidad de
compuestos.
El carbono se puede encontrárselo en la atmósfera combinado con varios elementos
como el hierro, el calcio y el magnesio; puede formar enormes masas rocosas
(mármol, dolomita, calcita, etc) o también se lo puede encontrar disuelto en el agua.
Aplicaciones
Puede usarse como gas de insuflación para la cirugía mínimamente invasiva (laparoscopia, endoscopia y
artroscopia) con el fin de ampliar y estabilizar cavidades del cuerpo para una mejor visibilidad del campo
quirúrgico. Además, en su fase líquida, puede utilizarse para proporcionar temperaturas de hasta -76 °C, para
la crioterapia o analgesia local mediante aplicación externa en la superficie de la piel.
Funciones químicas
Se combina con metales y metaloides, origina diversidad de compuestos sólidos, líquidos y
gaseosos.
Al combinarse con metales forma hidruros.
Al combinarse con el hidrógeno forma diferentes compuestos llamados
hidrocarburos.
Al combinarse con el azufre forma un líquido de olor a “coles podridos”, muy usado como
disolvente.
Azufre
Es un elemento químico con número atómico 16 y se encuentra
ubicado en la tabla periódica dentro del grupo de no metales,
Funciones químicas
Funciones como especies químicas solos o
ocombinados, formando parte de estructuras
protéicas y/o de procesos temabólicos.
Propiedades
Estado ordinario: Sólido
Densidad: 1960 kg/m3
Punto de fusión: 388,36 K (115 °C)
Punto de ebullición: 717,87 K (445 °C)
Entalpía de vaporización:5 kJ/mol
Entalpía de fusión: 1,7175 kJ/mol
Presión de vapor: 2,65 × 10-20 Pa a 388 K
Aplicaciones
Vulcanizante en la Industria del
caucho
Fabricación de fibras sintéticas (caprolactamas)
Fabricación de ácido
sulfúrico
En este grupo se pueden
distinguir dos tipos:
•Los variables, que son los que si pueden faltar en
algunos organismos. Son bioelementos secundarios
variables, por ejemplo, el Bromo, Cinc, Titanio,
Vanadio, Plomo
•Los indispensables, no pueden faltar
porque son imprescindibles para la vida
de la célula, y que, en mayor o menor
proporción, se encuentran en todos los
seres vivos. Son bioelementos
secundarios indispensables el Calcio,
Sodio, Potasio,Magnesio, Hierro, Silicio,
Cobre, Magneso, Boro, Flúor y Yodo .