Equilíbrio químico e iônico

Constante de equilíbrio
1. Velocidades são iguais no equilíbrio
2. Sólidos não são escritos
3. Kc=[produto]¹/[reagente]¹
4. Kp=[p. parcial]¹/[p. parcial]¹
Deslocamento do equilíbrio
1. Princípio de Le Chatelier
  1. Concentração, temperatura ou pressão modificam o equilíbrio
Equilíbrio iônico
1. Forças de ácidos e bases
  1. Maior o Ka, mais forte
2. Equação de Ostwald
  1. Ka=α².M/1-α
Equilíbrio iônico na água
1. Kw(produto iônico da água) = 10^-14 = [H+].[OH-]
2. pH= -log[H+] e pOH= -log[OH-]
3. pH (ácido fraco) = pKa+pC/2
4. pH + pOH = 14
Teorias ácido-base
1. Arrhenius
  1. Ácido libera H+ e base OH-
2. Browsted e Lowry
  1. Ácido doa H+ e a base recebe
  2. Todo ácido tem uma base conjugada mais fraca
3. Lewis
  1. Ácidos recebem um par de elétrons e a base doa
  2. Base geralmente tem octeto completo

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