PRINCÍPIO DE LÊ CHÂTELIER

PRINCÍPIO DE LÊ CHÂTELIER

1. Reajusta o equilíbrio do sistema quando ocorre perturbação. Esta variação ocorre devido a mudanças de:

   • EFEITO DA CONCENTRAÇÃO
     • Se aumentar a concentração do produto o sentido da reação será deslocado em direção aos reagentes (<---). Se aumentar um reagente o sentido da reação será deslocado em direção aos produtos (--->). Se aumentar a concentração o sentido oposto será favorecido.
   • EFEITOS DA TEMPERATURA
     • No aumento absorve-se calor tendo deslocamento no sentido dos reagentes (<---). Na diminuição libera-se calor tendo deslocamento no sentido dos produtos (--->).
   • EFEITO DA PRESSÃO
     • Se aumentar a pressão o deslocamento será no sentido do menor volume e assim levando ao equilíbrio, e vice-versa.
   • EFEITO DO CATALISADOR
     • Acelera a reação direta ou inversa na mesma extensão.

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