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Description
Mind Map by isaac german, updated more than 1 year ago
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Created by isaac german
over 3 years ago
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Reacciones químicas que se dan en la
naturaleza. ISAAC GERMAN 2do "B"
- Reacciones químicas
- Los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos
enlaces. En este proceso intervienen dos tipos de sustancias: las
que tenemos inicialmente y conocemos como reactivos y las que se
obtienen después de la reacción química, llamadas productos.
- descomposición
- el científico Joseph
Priestley cambio su
curiosidad a un
mineral llamado
cinabrio – un mineral
rojo. Cuando puso el
mineral bajo la luz del
sol amplificado por
una lupa poderosa,
encontró que un gas
era producido el cual
describió como
teniendo una
“naturaleza exaltada”
debido a que una
candela quemó en el
gas brevemente
- -- ECUACIONES: 2KClO(s) → 2KCl(s) + O2(g)
-- 2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
- -- ECUACIONES: 2KClO(s) → 2KCl(s) + O2(g)
-- 2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
- el científico Joseph
Priestley cambio su
curiosidad a un
mineral llamado
cinabrio – un mineral
rojo. Cuando puso el
mineral bajo la luz del
sol amplificado por
una lupa poderosa,
encontró que un gas
era producido el cual
describió como
teniendo una
“naturaleza exaltada”
debido a que una
candela quemó en el
gas brevemente
- doble desplazamientos,
- un átomo de un compuesto se
reemplaza por un átomo de otro
elemento:A + BC → AC + B La mayoría de
las reacciones de desplazamiento se
agrupan en tres subcategorías:
Desplazamiento de hidrógeno
Desplazamiento de metal
Desplazamiento de halógeno
- -- BaCl 2 (ac)+Na 2 SO 4 (ac)→BaSO 4 (s)+2NaCl(ac)
-- HF(ac)+NaOH(ac)→H 2 O+NaF(ac)
- -- BaCl 2 (ac)+Na 2 SO 4 (ac)→BaSO 4 (s)+2NaCl(ac)
-- HF(ac)+NaOH(ac)→H 2 O+NaF(ac)
- un átomo de un compuesto se
reemplaza por un átomo de otro
elemento:A + BC → AC + B La mayoría de
las reacciones de desplazamiento se
agrupan en tres subcategorías:
Desplazamiento de hidrógeno
Desplazamiento de metal
Desplazamiento de halógeno
- sustitución
- Una reacción de
sustitución es aquella
donde un átomo o grupo
en un compuesto químico
es sustituido por otro
átomo o grupo. Son
procesos químicos donde
las sustancias
intervinientes, sufren
cambios en su estructura,
para dar origen a otras
sustancias.
- -- 2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O3(g)
-- PbCO3(s) -> 2PbO(s) + CO2(g)
- -- 2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O3(g)
-- PbCO3(s) -> 2PbO(s) + CO2(g)
- Una reacción de
sustitución es aquella
donde un átomo o grupo
en un compuesto químico
es sustituido por otro
átomo o grupo. Son
procesos químicos donde
las sustancias
intervinientes, sufren
cambios en su estructura,
para dar origen a otras
sustancias.
- exotérmicas
- Se denomina reacción
exotérmica a cualquier
reacción química que
desprenda energía, ya sea
como luz o calor, o lo que es lo
mismo: con una variación
negativa de la entalpía
- -- CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor
-- 2 H2 + O2 → 2 H2O + calor
- -- CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor
-- 2 H2 + O2 → 2 H2O + calor
- Se denomina reacción
exotérmica a cualquier
reacción química que
desprenda energía, ya sea
como luz o calor, o lo que es lo
mismo: con una variación
negativa de la entalpía
- Combustion
- se basa en la reacción química
exotérmica de una sustancia o mezcla
de sustancias llamada combustible
con el oxígeno. Es característica de
esta reacción la formación de una
llama, que es la masa gaseosa
incandescente que emite luz y calor,
que esta en contacto con la sustancia
combustible.
- -- 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) +2H2O(g) (Combustión completa)
-- 2C2H2(g) + 3O2(g) → 4CO(g) + 2H2O(g) (Combustión incompleta)
- -- 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) +2H2O(g) (Combustión completa)
-- 2C2H2(g) + 3O2(g) → 4CO(g) + 2H2O(g) (Combustión incompleta)
- se basa en la reacción química
exotérmica de una sustancia o mezcla
de sustancias llamada combustible
con el oxígeno. Es característica de
esta reacción la formación de una
llama, que es la masa gaseosa
incandescente que emite luz y calor,
que esta en contacto con la sustancia
combustible.
- endotérmicas
- reacción química que
absorbe energía,
normalmente en
forma de calor.Si
hablamos de entalpía,
una reacción
endotérmica es
aquella que tiene una
variación de entalpía
- -- 2 H2O + energía → 2 H2 + O2 (ΔH = +285 KJ/mol de agua)
-- NaCl + energía → Na+ + Cl-
- -- 2 H2O + energía → 2 H2 + O2 (ΔH = +285 KJ/mol de agua)
-- NaCl + energía → Na+ + Cl-
- reacción química que
absorbe energía,
normalmente en
forma de calor.Si
hablamos de entalpía,
una reacción
endotérmica es
aquella que tiene una
variación de entalpía
- neutralización
- Una reacción ácido-base o
reacción de neutralización es
una reacción química que
ocurre entre un ácido, por
ejemplo el ácido clorhídrico y
una base, el hidróxido de sodio,
produciendo la sal, cloruro de
sodio o sal común.
- -- HCl + NaOH –> NaCl + H2O
-- HCOOH + NaOH –> HCOONa
+ H2O
- -- HCl + NaOH –> NaCl + H2O
-- HCOOH + NaOH –> HCOONa
+ H2O
- Una reacción ácido-base o
reacción de neutralización es
una reacción química que
ocurre entre un ácido, por
ejemplo el ácido clorhídrico y
una base, el hidróxido de sodio,
produciendo la sal, cloruro de
sodio o sal común.
- combinación
- son aquellas que
ocurren cuando dos
átomos o moléculas
diferentes interactúan
para formar una
molécula o compuesto
distinto.
- -- Na2O + H2O → 2Na(OH)
-- CaO + H2O → Ca(OH)2
- -- Na2O + H2O → 2Na(OH)
-- CaO + H2O → Ca(OH)2
- son aquellas que
ocurren cuando dos
átomos o moléculas
diferentes interactúan
para formar una
molécula o compuesto
distinto.
- descomposición
- Los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos
enlaces. En este proceso intervienen dos tipos de sustancias: las
que tenemos inicialmente y conocemos como reactivos y las que se
obtienen después de la reacción química, llamadas productos.
- Ecuaciones Quimicas
- Una ecuación química es la
descripción simbólica de una reacción
química. Muestra las sustancias que
reaccionan y las sustancias que se
originan.La ecuación química ayuda a
visualizar más fácilmente los reactivos
y los productos.
- Una ecuación química es la
descripción simbólica de una reacción
química. Muestra las sustancias que
reaccionan y las sustancias que se
originan.La ecuación química ayuda a
visualizar más fácilmente los reactivos
y los productos.
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