ENLACE QUÍMICO

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ENLACE QUÍMICO
  1. Se produce por transferencia parcial o total de electrones

    Attachments:

    1. Para cumplir regla del octeto
    2. Se produce ya que gana estabilidad
      1. TIPOS
        1. IÓNICO
          1. Transferencia de electrones de un metal a un no metal
            1. Se producen iones
              1. Se unen formando redes cristalinas
                1. Energía recitular

                  Annotations:

                  • Energía que se desprende al formarse  un mol de cristal iónico a partir de sus iones en estado gaseoso.
                  1. Cálculo con el Ciclo de Born.Haber
                  2. Celdilla unidad con un índice de cooridinación

                    Annotations:

                    • Celdilla unidad: el poliedro más sencillo que se puede formar. Índice de coordinación (I.C.): número de iones de signo contrario que rodea a un ion.
                2. PROPIEDADES
                  1. Gran dureza
                    1. Puntos de fusión y ebullición elevados
                      1. Soluble en disolventes polares
                        1. No conducen la electricidad
                          1. Sólo lo hacen cuando estan fundidos o disueltos
                      2. METÁLICO
                        1. Se producen entre metales
                          1. Se forman redes cristalinas
                            1. PROPIEDADES
                              1. Conducen la electricidad y calor
                                1. Dúctiles y maleables
                                  1. Brillo metálico
                                    1. Sólidos a temperatura ambiente

                                      Annotations:

                                      • Excepto el Mercurio (Hg)
                                      1. Emiten electrones

                                        Annotations:

                                        • Efecto fotoeléctrico al recibir luz Efecto termoiónico al recibir calor
                                      2. TEORÍAS
                                        1. Modelo de nube electrónica
                                          1. Modelo de bandas
                                        2. COVALENTE
                                          1. Se comparten electrones
                                            1. Estructuras de Lewis
                                              1. Resonancia

                                                Annotations:

                                                • Estrucutra de Lewis similares que le da estabilidad a la molécula
                                                1. TEORÍAS DE ENLACE
                                                  1. TEV

                                                    Annotations:

                                                    • Teoría de enlace de valencia
                                                    1. Los orbitales se superponen apareandose los electrones
                                                      1. Hibridación de orbitales atómicos

                                                        Annotations:

                                                        • sp3 sp2 sp
                                                      2. RPECV

                                                        Annotations:

                                                        • Método de repulsión de pares electrónicos en las capas de valencia
                                                        1. Predice la geometría de la molécula
                                                      3. PROPIEDADES
                                                        1. Moleculares
                                                          1. No conducen la electricidad
                                                            1. Apolares
                                                              1. Puntos de fusión y ebullición bajos
                                                                1. Solublen en disolventes apolares
                                                                2. Polares
                                                                  1. Punto de fusión y ebullición aumentan con la polaridad
                                                                    1. Solubles en disolventes polares
                                                                  2. Sólidos cristalinos
                                                                    1. Sólidos
                                                                      1. Duros
                                                                        1. No conductores
                                                                  3. Fuerzas intermoleclares

                                                                    Attachments:

                                                                    Show full summary Hide full summary

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                                                                    Enlace químico, nomenclatura inorgánica y balanceo de ecuaciones.
                                                                    Isaac Fuentes Camarillo
                                                                    Fuerzas intramoleculares e intermoleculares
                                                                    Fernanda Soto Ojeda
                                                                    QUÍMICA I/ PARCIAL II
                                                                    Cesar Bautista
                                                                    Enlace químico
                                                                    Victor Rodriguez