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Description
Mind Map by Sebastian Camelo, updated more than 1 year ago
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Created by Sebastian Camelo
over 8 years ago
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EL INTERNET DE LAS COSAS
- Se define como cualquier objeto –o "cosa"– que pueda conectarse a una red de internet
- Se divide en..
- CUALITATIVAS
- Cualitativas: las
soluciones no se toma
en cuenta la cantidad
exacta de soluto y
solvente que
participan en la misma
- Se divide en:
- DILUIDAS: donde la cantidad
del soluto es bastante
pequeña con respecto a la
cantidad de solvente
presente.
- CONCENTRADAS: donde la
cantidad de soluto es
considerablemente grande con
respecto al volumen total de la
disolución.
- Que se dividen en:
- Soluciones insaturadas. Son
aquellas que contienen mucho
soluto disuelto sin llegar a
saturarse la solución
- Soluciones saturadas. Son
aquellas soluciones que han
alcanzado la concentración
máxima, lográndose un equilibrio
soluto-solvente
- Soluciones sobresaturadas. Este
tipo de soluciones son aquellas
donde la cantidad de soluto es
mayor que en las soluciones
saturadas
- Soluciones insaturadas. Son
aquellas que contienen mucho
soluto disuelto sin llegar a
saturarse la solución
- Que se dividen en:
- DILUIDAS: donde la cantidad
del soluto es bastante
pequeña con respecto a la
cantidad de solvente
presente.
- Se divide en:
- Cualitativas: las
soluciones no se toma
en cuenta la cantidad
exacta de soluto y
solvente que
participan en la misma
- CUANTITATIVAS
- CUANTITATIVAS: Se toman en
cuenta la cantidad de soluto
Este tipo de cálculos se
realizan en la industria
química, farmacéutica,
alimentaria y científica
- SE DIVIDE EN :
- UNIDADES QUIMICAS
- FRACCIÓN MOLAR
X
- Es el cociente entre
los moles de soluto y
el total de moles de la
disolución.
- ECUACIÓN
- Xsto= Moles de soluto/
moles totales
- Xsto= Moles de soluto/
moles totales
- ECUACIÓN
- Es el cociente entre
los moles de soluto y
el total de moles de la
disolución.
- MOLALIDAD
- Indica la
cantidad de
moles de
soluto,
presentes en 1
Kg de
- M= Moles de
soluto/masa del
solvente(KG)
- M= Moles de
soluto/masa del
solvente(KG)
- Indica la
cantidad de
moles de
soluto,
presentes en 1
Kg de
- NORMALIDAD
- Informa de la
cantidad de
equivalentes de
soluto por cada
litro de disolución
- N= EQ gramos de
soluto/litros de
disolución
- N= EQ gramos de
soluto/litros de
disolución
- Informa de la
cantidad de
equivalentes de
soluto por cada
litro de disolución
- MOLARIDAD
- Numero de
moles de soluto
en litros de
disolución.
- Molaridad: n moles
de soluto/litro de
disolución
- Para determinar el número
de moles de un soluto, se
debe calcular la masa del
soluto
- M S= gramos de
soluto/masa
molar
- M S= gramos de
soluto/masa
molar
- Para determinar el número
de moles de un soluto, se
debe calcular la masa del
soluto
- Molaridad: n moles
de soluto/litro de
disolución
- Numero de
moles de soluto
en litros de
disolución.
- CUANTITATIVA
- FRACCIÓN MOLAR
X
- UNIDADES FÍSICAS
- VOLUMEN-VOLUMEN
- VOLUMEN-VOLUMEN(%VV) Informa
del volumen de soluto que hay en 100
ml de solución.
- Formula: %v/v= volumen
de soluto (ml)* 100/
volumen de la
solución(ml)
- Formula: %v/v= volumen
de soluto (ml)* 100/
volumen de la
solución(ml)
- VOLUMEN-VOLUMEN(%VV) Informa
del volumen de soluto que hay en 100
ml de solución.
- PESO-VOLUMEN
- PESO-VOLUMEN (%PV)
Informa de la cantidad de
soluto que hay en 100ml de
solución:
- Formula: %m/v = masa del
soluto (g) * 100 / volumen de la
solución(ml)
- Formula: %m/v = masa del
soluto (g) * 100 / volumen de la
solución(ml)
- PESO-VOLUMEN (%PV)
Informa de la cantidad de
soluto que hay en 100ml de
solución:
- PARTES POR MILLON
- PARTES POR MILLON(PPM):
Informa de la cantidad de
unidades de soluto que hay por un
millón de unidades en la solución.
- FORMULA: ppm= masa
soluto(mg) / masa
solución (kg)
- FORMULA: ppm= masa
soluto(mg) / masa
solución (kg)
- PARTES POR MILLON(PPM):
Informa de la cantidad de
unidades de soluto que hay por un
millón de unidades en la solución.
- MASA-MASA
- masa-masa (%mm)
Informa de la cantidad de
soluto que hay en 100 g de
solución:
- Formula : %m/m= masa del
soluto (g)* 100/ masa de la
solución (g)
- NOTA: se debe obtener la
masa de la solución
atraves de su
densidad:P=m/v o
sumando la masa del
soluto y solvente
- NOTA: se debe obtener la
masa de la solución
atraves de su
densidad:P=m/v o
sumando la masa del
soluto y solvente
- Formula : %m/m= masa del
soluto (g)* 100/ masa de la
solución (g)
- masa-masa (%mm)
Informa de la cantidad de
soluto que hay en 100 g de
solución:
- Cuantitativa
- VOLUMEN-VOLUMEN
- UNIDADES QUIMICAS
- SE DIVIDE EN :
- CUANTITATIVAS: Se toman en
cuenta la cantidad de soluto
Este tipo de cálculos se
realizan en la industria
química, farmacéutica,
alimentaria y científica
- CUALITATIVAS
- Se divide en..
- ¿Que es?
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