Termoquímica

Termoquímica

1. Temperatura: Propriedade que diz a direção do fluxo de energia, além de indicar o maior ou menor grau térmico da agitação das moléculas.

   • Termômetro

2. Calor Específico: Quantidade de calor que um grama de determinado material deve ganhar ou perder para que sua temperatura varie em graus celsius.

3. Quantidade de Calor: Relação entre quantidade de calor e variação de temperatura.

   • Cálculo da Quantidade de Calor: Q x m x T
   • Calorímetro Água e Calorímetro Bomba

4. Energia Interna: resultante de movimentos de translação, rotação e vibração, e das interações inter e intramoleculares entre núcleos e elétrons. Soma energia cinética + energia potencial;

   • Processos Endotérmicos e Exotérmicos
     • Endotérmicos: Absorve calor
       • Queima de vela Liquefação ou Condensação da Água Combustão de Combustível
     • Exotérmicos: Libera calor
       • Ebulição da Água Fusão de Gelo Fotissíntese
     • Entalpia: Grandeza (expressa em unidade de energia) que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo à pressão constante.
       • H= Hfinal - Hinicial
         • Se a variação de entalpia de um sistema é igual ao calor liberado ou absorvido a pressão constante.
           • H= Hprodutos - Hreagentes
             • Se Hr > Hp, então H<0 Logo a reação é EXOTÉRMICA
             • Se Hr < Hp , então H>0 Logo a reação é ENDOTÉRMICA
       • Estados Padrão e Variações de Entalpia Padrão
         • Se define um estado como padrão;
           • Estado Padrão: Substância elementar pura ou composto puro em uma pressão de 1 bar e na temperatura de interesse. A temperatura deve ser especificada, pois ΔH varia com a temperatura.
         • Entalpia padrão: ΔH° A variação de entalpia para uma reação em que todos os reagentes e produtos se encontram em seus estados padrão.
       • Lei de Hess: Se uma equação química puder ser escrita como a soma de 2 ou mais etapas, a variação de entalpia da equação global é igual à soma das variações de entalpia das etapas.
         • Entalpia padrão de formação (ΔH°f): É a variação de entalpia na formação de 1 mol de substância no seu estado padrão, a partir das substâncias elementares também nos seus estados padrões.
           • ΔH° é a entalpia padrão da reação ∆?°(reação)=∑?°(produtos)− ∑?°(reagentes)
           • A entalpia padrão molar de formação (ΔH°f): é a variação da entalpia na formação de 1 mol de compostos diretamente a partir de seus elementos componentes, em seus estados naturais a 25 C e 1 bar (padrão).
         • Uso das entalpias de ligação média para estimar a entalpia de uma ligação.
           • A quebra de ligação envolve absorção de calor
             • Processo endotérmico
           • A formação de ligação envolve liberação de calor
             • Processo exotérmico

5. Termoquímica e a Engenharia Civil: É de extrema importância que um engenheiro civil tenha conhecimento e domínio da termoquímica, inúmeros processos, combinações de produtos e reações da construção civil tem ligação com a termoquímica. Um exemplo ótimo é a fabricação do cimento, em tese um engenheiro não irá formar o cimento, porém a formação do cimento envolve uma série de compostos que juntos formam uma série de tipos de cimentos, e isso irá depender das características e propriedades dos compostos, temperatura e caloria, ou seja, aplicação da termoquímica.

6. Exercícios:

Imagens e arquivos do mapa