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Description
Mind Map by Reinan Santos, updated more than 1 year ago
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Created by Reinan Santos
almost 11 years ago
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LIGAÇÕES QUÍMICAS -
INTRODUÇÃO
- As ligações químicas correspondem a união dos átomos para a formação das moléculas; em outras palavras, as ligações
químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação
covalente dativa e ligação metálica.
- TEORIA DO OCTETO
- Surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e algumas características como por exemplo, a estabilidade desse
elementos preenchidas por 8 elétrons na Camada de Valência. A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um
átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons
quando possui apenas uma camada. Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com
outros átomos, donde surgem as ligações químicas.
- Surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e algumas características como por exemplo, a estabilidade desse
elementos preenchidas por 8 elétrons na Camada de Valência. A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um
átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons
quando possui apenas uma camada. Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com
outros átomos, donde surgem as ligações químicas.
- LIGAÇÃO IÔNICA
- Esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica". Os Íons são átomos que
possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um ânion, de carga elétrica
negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática
existente entre eles.
- Esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica". Os Íons são átomos que
possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um ânion, de carga elétrica
negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática
existente entre eles.
- LIGAÇÃO COVALENTE
- Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a
formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedido por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons
das ligações covalentes.
- LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
- Também chamada de ligação coordenada, a ligação covalente dativa ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou seja,
oito elétrons na última camada e o outro, para completar sua estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrons.
- Também chamada de ligação coordenada, a ligação covalente dativa ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou seja,
oito elétrons na última camada e o outro, para completar sua estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrons.
- LIGAÇÃO METÁLICA
- É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem
elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions. A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam
uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
- É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem
elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions. A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam
uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
- LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
- Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a
formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedido por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons
das ligações covalentes.
- TEORIA DO OCTETO
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