362501
Description
Mind Map by jaaziel.telles, updated more than 1 year ago
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Created by jaaziel.telles
over 10 years ago
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Quimica Inorganica
- Acidos
- Atraves de uma ligação covalente.
(Rompida)
- Em agua libera H+
- Em agua libera H+
- Tipos de acidos
- Hidrácidos
(Sem oxigênio)
- Nomeclatura
- Acido + [Nome do elemento] + hidrico
- Acido + [Nome do elemento] + hidrico
- Nomeclatura
- Oxiácidos
(Com oxigênio)
- Nomeclatura
- ácido per + [nome do elemento] + ico
ácido + [nome do elemento] + ico
ácido+ [nome do elemento] + oso
ácido hipo + [nome do elemento] + oso
- Dependendo do
numero de Oxidação
(Átomo central)
- Sufixo
- + elevado
- ico
- ico
- - elevado
- oso
- oso
- + elevado
- Prefixo
- Max. Possivel
- Per
- Per
- Min. Possivel
- Hipo
- Hipo
- Max. Possivel
- Sufixo
- Dependendo do
numero de Oxidação
(Átomo central)
- ácido per + [nome do elemento] + ico
ácido + [nome do elemento] + ico
ácido+ [nome do elemento] + oso
ácido hipo + [nome do elemento] + oso
- Nomeclatura
- Hidrácidos
(Sem oxigênio)
- Atraves de uma ligação covalente.
(Rompida)
- Bases
- Definição
- substâncias que, em solução aquosa,
aumentam a concentração de íons hidróxidos,
OH- (aq), na água
- Ligações
não é entre
atomos, mas
entres ions
- Ligações
não é entre
atomos, mas
entres ions
- substâncias que, em solução aquosa,
aumentam a concentração de íons hidróxidos,
OH- (aq), na água
- Nomeclatura
- Se o cátion
apresentar apenas
um numero de
oxidação.
- hidróxido de + [nome do cátion]
- hidróxido de + [nome do cátion]
- Se o catios
apresentar mais
de uma numero
de oxidação.
- hidróxido de +
[nome do cátion] +
número de
oxidação do metal
em algarismos
romanos
- hidróxido de + [nome do cátion] + oso
hidróxido de + [nome do cátion] + ico
- Maior Nº de oxidação
- ico
- ico
- Menos Nºde Oxidação
- oso
- oso
- Maior Nº de oxidação
- hidróxido de +
[nome do cátion] +
número de
oxidação do metal
em algarismos
romanos
- Se o cátion
apresentar apenas
um numero de
oxidação.
- Fortes
- maior quantidade
de íons OH-
dissociados
- maior quantidade
de íons OH-
dissociados
- Fracas
- maior
quantidade
de íons OH-
dissociados
- maior
quantidade
de íons OH-
dissociados
- Definição
- Sais
- Definição
- compostos iônicos
que se
dissociam, formando pelo
menos um cátion diferente do
hidrogênio, H+(aq), e um
ânion diferente da hidroxila,
OH- (aq), e do oxigênio,
O2- (aq).
- compostos iônicos
que se
dissociam, formando pelo
menos um cátion diferente do
hidrogênio, H+(aq), e um
ânion diferente da hidroxila,
OH- (aq), e do oxigênio,
O2- (aq).
- Nomeclatura
- Ânion formado a
partir de um
hidrácido
- Sufixo
- eto
- eto
- Sufixo
- Formado do
oxiácido terminar
- Sufixo
- Ico
- Recebe o sufixo
- ato
- ato
- Recebe o sufixo
- oso
- Recebe o sufixo
- Ito
- Ito
- Recebe o sufixo
- Ico
- Sufixo
- [nome do ânion] + de + [nome do cátion]
- Ânion formado a
partir de um
hidrácido
- Definição
- oxidos
- Definição
- Óxidos são compostos
binários em que o
oxigênio é o elemento
mais eletronegativo.
- Ligação iônica
ou covalente.
- Óxidos iônicos, O oxigênio está ligado a
um metal de baixa
eletronegatividade,
- Óxidos covalentes, o oxigênio está
ligado a um
elemento de grande
eletronegatividade.
- Classificação
- Básicos
- Reagem com água,
formando uma base,
e reagem com
ácidos, formando sal
e água.
- Todos iônicos.
- Todos iônicos.
- Reagem com água,
formando uma base,
e reagem com
ácidos, formando sal
e água.
- Ácidos
- Reagem com água,
formando ácido, e
reagem com base,
formando sal e água
- Todos
covalentes
- Todos
covalentes
- Reagem com água,
formando ácido, e
reagem com base,
formando sal e água
- Anfóteros
- Reagem tanto com
ácido como com
base.
- Reagem tanto com
ácido como com
base.
- Neutros
- Não reagem com água, nem
com ácido, nem com base.
- Não reagem com água, nem
com ácido, nem com base.
- Salinos
- são aqueles que
comportam-se como se
fossem constituídos pela
junção de dois óxidos.
- são aqueles que
comportam-se como se
fossem constituídos pela
junção de dois óxidos.
- Peróxido
- são aqueles são
capazes de liberar o gás
oxigênio (O2) com
relativa facilidade.
- são aqueles são
capazes de liberar o gás
oxigênio (O2) com
relativa facilidade.
- Superpexóxido
- são aqueles onde o
número de oxidação
do oxigênio é -1/2.
- são aqueles onde o
número de oxidação
do oxigênio é -1/2.
- Básicos
- Óxidos iônicos, O oxigênio está ligado a
um metal de baixa
eletronegatividade,
- Ligação iônica
ou covalente.
- Óxidos são compostos
binários em que o
oxigênio é o elemento
mais eletronegativo.
- Nomeclatura
- Ligação iônica
- óxido + de + [nome do elemento]
- Caso forme dois cátions diferentes
- sufixo
- Maior Nº de oxidação
- ico
- ico
- Menor Nº de oxidação
- oso
- oso
- Maior Nº de oxidação
- sufixo
- Caso forme dois cátions diferentes
- óxido + de + [nome do elemento]
- Ligação covalente
- [Prefixo] + óxido + [nome do elemento]
- prefixos: mono, di, tri, tetra, penta, etc.
- O uso do prefixo "mono" é
facultativo
- O uso do prefixo "mono" é
facultativo
- prefixos: mono, di, tri, tetra, penta, etc.
- [Prefixo] + óxido + [nome do elemento]
- Ligação iônica
- Definição
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