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Description
Mind Map by Pablo Daniel Vargas Vargas, updated more than 1 year ago
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Created by Pablo Daniel Vargas Vargas
about 3 years ago
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Velocidades de reacción y equilibrio
químico.
- Velocidades de reacción
- Para que tenga lugar una reacción química, las moléculas
de los reactivos deben entrar en contacto unas con otras.
La teoría de colisiones indica que una reacción tiene lugar
sólo cuando las moléculas chocan con la orientación
adecuada y con suficiente energía.
- La velocidad de cualquier reacción se modifica si
hay cambios en la temperatura, cambios en las
concentraciones de los reactivos y la adición de
catalizadores.
- Para que tenga lugar una reacción química, las moléculas
de los reactivos deben entrar en contacto unas con otras.
La teoría de colisiones indica que una reacción tiene lugar
sólo cuando las moléculas chocan con la orientación
adecuada y con suficiente energía.
- Equilibrio químico
- la mayor parte de las veces los reactivos no se convierten
completamente en productos porque tiene lugar una
reacción inversa en la que los productos se reúnen y
forman los reactivos. Cuando una reacción se desarrolla
tanto hacia adelante como en dirección inversa, se dice
que es reversible.
- Una reacción reversible se desarrolla tanto en la dirección
hacia adelante como en la inversa. Esto significa que hay
dos velocidades de reacción: la velocidad de la reacción
directa y la velocidad de la reacción inversa.
- Una reacción reversible se desarrolla tanto en la dirección
hacia adelante como en la inversa. Esto significa que hay
dos velocidades de reacción: la velocidad de la reacción
directa y la velocidad de la reacción inversa.
- la mayor parte de las veces los reactivos no se convierten
completamente en productos porque tiene lugar una
reacción inversa en la que los productos se reúnen y
forman los reactivos. Cuando una reacción se desarrolla
tanto hacia adelante como en dirección inversa, se dice
que es reversible.
- Constantes de equilibrio
- Las concentraciones en una reacción en equilibrio ya no cambian, pueden
usarse para establecer una relación entre los productos y los reactivos. . La
constante de equilibrio, Kc, es el valor numérico obtenido al sustituir en la
expresión las concentraciones molares en equilibrio.
- Las concentraciones en una reacción en equilibrio ya no cambian, pueden
usarse para establecer una relación entre los productos y los reactivos. . La
constante de equilibrio, Kc, es el valor numérico obtenido al sustituir en la
expresión las concentraciones molares en equilibrio.
- Uso de las constantes de equilibrio
- Los valores de las constantes de equilibrio pueden ser
grandes o pequeños. El tamaño de la constante depende de si
se alcanza el equilibrio con más productos que reactivos, o
más reactivos que productos:
- con K grande:
- Con k pequeña
- con K grande:
- Los valores de las constantes de equilibrio pueden ser
grandes o pequeños. El tamaño de la constante depende de si
se alcanza el equilibrio con más productos que reactivos, o
más reactivos que productos:
- Principio de Le Chatelier
- Cuando se altera alguna de las condiciones de un sistema en equilibrio, las
velocidades de las reacciones directa e inversa ya no son iguales. Puede
decirse que se ocasiona una cierta perturbación en el equilibrio. el principio
de Le Châtelier, que afirma que, cuando un sistema en equilibrio se
perturba, el sistema se desplazará en la dirección que reduzca dicha
perturbación.
- Cuando se altera alguna de las condiciones de un sistema en equilibrio, las
velocidades de las reacciones directa e inversa ya no son iguales. Puede
decirse que se ocasiona una cierta perturbación en el equilibrio. el principio
de Le Châtelier, que afirma que, cuando un sistema en equilibrio se
perturba, el sistema se desplazará en la dirección que reduzca dicha
perturbación.
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