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Mind Map by CARMIÑA CHICO, updated more than 1 year ago
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over 8 years ago
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UNIDAD 2
Formación de
Compuestos
- Simetría Molécular. Una
molécula es simétrica si
tiene unas partes similares a
otras es decir, si unos
átomos equivalen a otros.
- Grupos puntuales en las
moléculas. combinación de
elementos mediante operaciones,
su descripción da informacion de
sus propiedades
- La ley de la
combinación es
asociativa:
Aplicación de dos o
mas operaciones de
simetría
- Existe eun elemento de identidad
en el conjunto: reperesentado con
la letra I
- El inverso de cada elemento es
un elemto del conjunto: cada
elemento tiene su reciproco
- La ley de la
combinación es
asociativa:
Aplicación de dos o
mas operaciones de
simetría
- Elementos de
simetría en las
moléculas
- Identidad I: Propiead de
todas la moléculas para
mantener su identidad, o
después de un movimiento
de 360° grados.
- Acción de simetría
A: Movimiento de
giro quedando la
molecula sin
cambios aprentes.
- Centro de simetría i: Punto
de simetría sin cambio luego
de movimientos. No lo
poseen todas las moléculas.
- Eje de simetrá, Cp: Línea imaginaria
sobre la cual se producen rotaciones
en la molécula.
- Plano de simetría, Q: plano imaginario
donde se produce un reflejo indistinquible
de la molécula
- Eje de rotación-reflexión, Sp: Eje sobre
el cual se produce una rotación de
360° /p, seguido de una reflexión en
un plano perpendicular al eje,
produece una confuguración
indistinguible del original
- Plano de simetría, Q:
plano imaginario
donde se produce un
reflejo indistinquible
de la molécula
- Identidad I: Propiead de
todas la moléculas para
mantener su identidad, o
después de un movimiento
de 360° grados.
- Grupos puntuales en las
moléculas. combinación de
elementos mediante operaciones,
su descripción da informacion de
sus propiedades
- Enlaces Químicos. Es
la fuerza que mantiene
unidos a los átomos en
las moléculas.
- Tipos principales de enlace químicos
- Enlace Covalente. Ocurre
entre átomos de elementos
con potenciales de ionización
relativamente altos que
comparten electrones en el
enlace.
- Clasificación
- De acuerdo al
número de pares
de electrones
compartidos
- Enlace covalente simple.
Se comparten un par de
electrones entre dos
átomos
- Enlace covalente
doble. se comparten
dos pares de
electrones entre dos
átomos
- Enlace covalente
triple. Se comparten
tres pares de
electrones entre dos
átomos
- Enlace covalente simple.
Se comparten un par de
electrones entre dos
átomos
- De acuerdo a
cómo están
compartidos los
electrones
- Enlace covalente coordinado
o dativo: Es un enlace
covalente en el que el par de
e‑ que se comparte es
aportado por un solo átomo.
- Enlace covalente polar. En un
enlace covalente entre dos
átomos iguales, los electrones
del enlace se hallan igualmente
compartidos.
- Enlace covalente puro o
apolar. Los dos átomos
que comparten
electrones son del mismo
elemento para que los
electrones enlazantes se
compartan por igual.
- Enlace covalente coordinado
o dativo: Es un enlace
covalente en el que el par de
e‑ que se comparte es
aportado por un solo átomo.
- De acuerdo al
número de pares
de electrones
compartidos
- Clasificación
- Enlace Metálico. Se forma
cuando cada átomo se encuentra
rodeado de un número
relativamente alto de átomos
semejantes
- Enlace Iónico. Implica
la transferencia
electrónica del átomo
menos
electronegativo al
más electronegativo,
y la posterior
atracción
electrostática de los
iones formados.
- Enlace Covalente. Ocurre
entre átomos de elementos
con potenciales de ionización
relativamente altos que
comparten electrones en el
enlace.
- Tipos principales de enlace químicos
- Teoría de enlaces
- Teoría del enlace de Valencia (TEV).
Interaccionan, un orbital de uno de
los átomos con un orbital del otro,
cada orbital debe estar ocupado por
un solo electrón y además de espines
opuestos.
- En la teoría de los enlaces de
valencia (TEV), los orbitales
moleculares se forman por
solapamiento de los orbitales
atómicos. Existen dos
posibilidades
- Orbitales
moleculares sigma
(σ): Los orbitales
atómicos se solapan
frontalmente y se
produce un único
solapamiento de las
respectivas nubes
electrónicas.
- Orbitales moleculares pi (π): Los orbitales
atómicos se solapan lateralmente y se
produce dos o más solapamiento de las
respectivas nubes electrónicas.
- Orbitales
moleculares sigma
(σ): Los orbitales
atómicos se solapan
frontalmente y se
produce un único
solapamiento de las
respectivas nubes
electrónicas.
- En la teoría de los enlaces de
valencia (TEV), los orbitales
moleculares se forman por
solapamiento de los orbitales
atómicos. Existen dos
posibilidades
- Teoría del enlace de Valencia (TEV).
Interaccionan, un orbital de uno de
los átomos con un orbital del otro,
cada orbital debe estar ocupado por
un solo electrón y además de espines
opuestos.
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