CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Nota:

• En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos. 

1. Estequiometria
   1. cálculo de cantidades
      1. reactivos y productos
         1. reacción química.
2. Conservar siempre
   1. la masa
      1. cantidad de reactivos
         1. para formar
            1. productos
3. se realizan por:
   1. ATG

      Nota:

      • Ejemplo: ¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ?  1 ATG de Al ---- 27 g         X          ---- 54 g          X = (1) (54) / 27        X = 2 ATG 
      1. MOLES

         Nota:

         • EJEMPLO: ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?  1 mol de H2O ---- 18 g         X           ---- 120 g         X = (1) (120) / 18     X = 6.6 moles  
         1. # DE ATOMOS

            Nota:

            • 1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) . 
            1. # DE MOLECULAS

               Nota:

               • 1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) . 
               1. VOLUMEN MOLAR

                  Nota:

                  • El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en condiciones estándar ( 0° C y 1 atm de presión) es igual a 22.4 litros.
                  1. REACTIVOS O PRODUCTOS

                     Nota:

                     • En una reacción química se puede calcular la cantidad de reactivos que se necesitan para generar una cantidad definida de productos, o la cantidad de productos que se forma con una cantidad definida de reactivo. 
                     1. REACTIVO LIMITANTE

                        Nota:

                        • Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una relación teórica de la cantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo más probable es que uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se terminará en la reacción ( este último se conoce como reactivo limitante).
4. TIPOS DE REACCIONES:
   1. Composición

      Nota:

      • Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para formar una nueva. CaO  +  H2O  à   Ca(OH)2 N2  +  3 H2   à   2 NH3
      1. Descomposición

         Nota:

         • Son aquellas en las que una sustancia se descompone en otras de estructura más simple. CaCO3   à   CaO  +  CO2
         1. Desplazamiento

            Nota:

            • Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro Zn   +   H2SO4   à   ZnSO4   +   H2 2 HCl   +   Fe   à   FeCl2   +   H2
            1. Dble desplazamiento

               Nota:

               • Son aquellas en las que los compuestos intercambian entre sí algún elemento químico, transformándose en otros dos compuestos distintos. AgNO3   +   HCl   à   AgCl   +   HNO3
               1. Oxidación

                  Nota:

                  • Son aquellas en las que se combina una sustancia con el oxígeno.  4 Fe  +  3 O2   à   2 Fe2O32 Fe  +  3  Cl2   à   2 FeCl2Fe  +  S   à   FeS
                  1. Combustión

                     Nota:

                     • Son aquellas en las que  se combina el oxígeno y un material oxidable,  viene acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama. Por tanto, es un tipo de reacción de oxidación en la que suele intervenir un compuesto de carbono. C  +  O2   à   CO2 CH4  +  2 O2   à   CO2  +  2 H2O 2 C2H2  +  5 O2   à  4 CO2  +  2 H2O