Tabela Periódica

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• Era um músico, ele organizou os elementos químicos obedecendo uma sequência de ordem  crescente de suas massas atômicas. O oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes à do primeiro, com isso ele se inspirou nas notas musicas para criar a lei que ficou conhecida como lei das oitavas.

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• Ao iniciar seu trabalho, começou sua pesquisa sobre a propriedade dos elementos. Sentindo a necessidade de organizar os dados da Química Inorgânica foi anotando em cartões todas as informações sobre os elementos conhecidos na época. Mendeleev deu origem a tabela periódica, na qual os elementos foram colocados em filas horizontais, de acordo com suas massas atômicas crescentes, e colunas verticais, com elementos de propriedades semelhantes. 

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• Conseguiu melhorar a lei de Mendeleev, determinando que a periodicidade de comportamento dos elementos obedecia à ordem crescente dos números atômicos e não da massa atômica, com isso mostrou a existência de lacunas que deveriam ser preenchidas na tabela periódica. Essa descoberta foi importante para a classificação periódica para os elementos 

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• O seu subnível: s lA = ns1 llA= ns2

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• Os seus subníveis são: s mais o p lllA= ns2 np1 lVA= ns2 np2 VA= ns2 np3  VlA= ns2 np4  VllA= ns2 np5 VlllA ou zero= ns2np6

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• Se referem aos elementos pertencentes aos grupos 3 ao 12. São elementos que apresentam elétron de diferenciação em subnível "d"

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• Em geral são duros,com brilho, alto ponto de fusão e ebulição, bons em condutores de calor e de corrente elétrica

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• Possuem propriedades opostas aos metais, eles são capasses de se apresentar nos três estados físicos 

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• Não se ligam com outros elementos, pois eles já possuem a quantidade exata na camada de valência 

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• Tem características intermediárias entre os metais e os não metais. Eles podem ser mau condutores de corrente elétrica mais quando acontece um aumento na sua temperatura ele passa a ser bom condutor.

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• A medida que o número atômico aumenta, as valores variam (crescente ou decrescente), mas sua massa atômica permanece a mesma.

1. Raio Atômico
2. Potencial de ionização

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   • Se o elementos estiver em cima e  pra direita a energia de ionização será maior.
3. Eletroafinidade

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   • È a energia liberada quando um átomo,isolado, nas suas condições e no estado gasoso recebe um elétron em sua camada de valência. Essa propriedade exclui os gases nobres, pois já tem a quantidade exata na sua camada de valência 
4. Eletronegatividade

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   • É a capacidade que um átomo, isolado, no seus estado gasoso, de receber para si um elétron de outro átomo, deixando assim, ele  negativo 
5. Eletropositividade

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   • É a capacidade de um átomo perder elétron, ficando assim carregado eletricamente e passando, a partir daí, a ser chamado de cátion 
6. Densidade Absoluta

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   • Quando os elementos estiverem mais para baixo e mais para o centro ele será maior