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Description
Mind Map by Kevin Hernández V, updated more than 1 year ago
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Created by Kevin Hernández V
about 11 years ago
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Termodinámica
- Rama de la Física que estudia los procesos en los que se
transfiere energía como calor y como trabajo.
- 1ª Ley de la termodinámica
- Eint = Q - W Cambio en la energía interna en el
sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado
por el sistema (W)
- Eint = Q - W Cambio en la energía interna en el
sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado
por el sistema (W)
- 2ª Ley de la termodinámica
- La cantidad de entropía del universo tiende a
incrementarse en el tiempo
- La cantidad de entropía del universo tiende a
incrementarse en el tiempo
- 3ª Ley de la termodinámica
- afirma que no se puede alcanzar el cero
absoluto en un número finito de etapas.
- afirma que no se puede alcanzar el cero
absoluto en un número finito de etapas.
- Ley cero de la termodinámica
- La ley cero de la termodinámica establece que si un cuerpo A se encuentra a la
misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un
tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo A tendrá la misma temperatura que el cuerpo
C. Por lo cual estaremos seguros de que tanto el cuerpo A, como el B y C, estarán
los tres, en equilibrio térmico. Es decir: los cuerpo A, B y C, tendrán igual
temperatura.
- La ley cero de la termodinámica establece que si un cuerpo A se encuentra a la
misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un
tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo A tendrá la misma temperatura que el cuerpo
C. Por lo cual estaremos seguros de que tanto el cuerpo A, como el B y C, estarán
los tres, en equilibrio térmico. Es decir: los cuerpo A, B y C, tendrán igual
temperatura.
- Trabajo termodinámico
- El trabajo termodinámico se define como la energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando
entre ambos se ejerce una fuerza.
- El trabajo termodinámico se define como la energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando
entre ambos se ejerce una fuerza.
- Equilibrio termodinámico
- El equilibrio termodinámico de un sistema o su estado, está determinado por los valores de la presión,
volumen, temperatura y cantidad de sustancia que un sistema puede tener, cuando éste está en equilibrio
mecánico, térmico y químico.
- El equilibrio termodinámico de un sistema o su estado, está determinado por los valores de la presión,
volumen, temperatura y cantidad de sustancia que un sistema puede tener, cuando éste está en equilibrio
mecánico, térmico y químico.
- Proceso de estrangulación
- Ocurre cuando un fluido, a presión elevada constante, se expande a través de una pequeña abertura a una
región de presión inferior constante, sin intercambio de calor con el exterior.
- El trabajo hecho sobre el sistema es W1 = P1 (V1- 0) El trabajo hecho por el sistema es W2 = P2 (V2 - 0) Por
consiguiente, el trabajo neto es: W = P2 V2 - P1 V1 y como Q = 0 (no hay intercambio de calor).
- El trabajo hecho sobre el sistema es W1 = P1 (V1- 0) El trabajo hecho por el sistema es W2 = P2 (V2 - 0) Por
consiguiente, el trabajo neto es: W = P2 V2 - P1 V1 y como Q = 0 (no hay intercambio de calor).
- Ocurre cuando un fluido, a presión elevada constante, se expande a través de una pequeña abertura a una
región de presión inferior constante, sin intercambio de calor con el exterior.
- Entropía
- Grado en que los átomos, moléculas o iones se distribuyen, en forma desordenada, en
una región dada del espacio. Suele expresarse con la letra S.
- Grado en que los átomos, moléculas o iones se distribuyen, en forma desordenada, en
una región dada del espacio. Suele expresarse con la letra S.
- Entalpía
- Cantidad termodinámica que se usa para describir los cambios
térmicos que se llevan a cabo a presión constante. Suele
expresarse con la letra H.
- Cantidad termodinámica que se usa para describir los cambios
térmicos que se llevan a cabo a presión constante. Suele
expresarse con la letra H.
- Proceso Adiabático
- Es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir, Q = 0. Este proceso
puede realizarse rodeando el sistema de material aislante o efectuándolo muy
rápidamente, para que no haya intercambio de calor con el exterior.
- Es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir, Q = 0. Este proceso
puede realizarse rodeando el sistema de material aislante o efectuándolo muy
rápidamente, para que no haya intercambio de calor con el exterior.
- Proceso Isocórico
- Es un proceso a volumen constante; en consecuencia, W = 0, y tendremos: U2 -
U1 = Q. El calor que se suministra al sistema se emplea en aumentar su energía
interna.
- Es un proceso a volumen constante; en consecuencia, W = 0, y tendremos: U2 -
U1 = Q. El calor que se suministra al sistema se emplea en aumentar su energía
interna.
- Proceso Isotérmico
- Es un proceso a temperatura constante. En general, ninguna de las cantidades
V, Q y W son nulas. Hay una excepción: la energía interna de un gas perfecto
depende solamente de la temperatura. En consecuencia, para un gas perfecto U2
= U1 y Q = W
- Es un proceso a temperatura constante. En general, ninguna de las cantidades
V, Q y W son nulas. Hay una excepción: la energía interna de un gas perfecto
depende solamente de la temperatura. En consecuencia, para un gas perfecto U2
= U1 y Q = W
- Energia interna
- La energía interna de un sistema tiene dos componentes: la energía cinética y la
energía potencial.
- La energía interna de un sistema tiene dos componentes: la energía cinética y la
energía potencial.
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