6135043
Description
Mind Map by Daniela Umaña, updated more than 1 year ago
|
Created by Daniela Umaña
over 7 years ago
|
|
Factores que influyen la velocidad de
reacciones Daniela Umaña V.
- Temperatura
- Según la teoría cinética molecular a mayor temperatura las partículas se desplazan más rápido
propiciando los choques entre ellas. Ejemplo: para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos
en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o
en una cazuela puesta al fuego.
- Según la teoría cinética molecular a mayor temperatura las partículas se desplazan más rápido
propiciando los choques entre ellas. Ejemplo: para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos
en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o
en una cazuela puesta al fuego.
- Naturaleza de los reactivos
- Normalmente, aquellas reacciones que no implican una reestructuración de los enlaces suelen ser más rápidas, mientras
que las que requieren la ruptura y/o formación de nuevos enlaces suelen ser más lentas, especialmente si hay enlaces
covalentes múltiples que romper. Ejemplo: Ba+2 (ac) + CrO4-2 (ac) à BaCrO4 (s) es una reacción rápida ya que no requiere
ninguna ruptura ni formación de nuevos enlaces, simplemente tiene lugar una atracción electrostática entre iones para
formar un cristal iónico de cromato de bario.
- Normalmente, aquellas reacciones que no implican una reestructuración de los enlaces suelen ser más rápidas, mientras
que las que requieren la ruptura y/o formación de nuevos enlaces suelen ser más lentas, especialmente si hay enlaces
covalentes múltiples que romper. Ejemplo: Ba+2 (ac) + CrO4-2 (ac) à BaCrO4 (s) es una reacción rápida ya que no requiere
ninguna ruptura ni formación de nuevos enlaces, simplemente tiene lugar una atracción electrostática entre iones para
formar un cristal iónico de cromato de bario.
- Concentración de los reactivos
- Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su
concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más
partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones. Ejemplo: El ataque que los ácidos
realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno
- Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su
concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más
partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones. Ejemplo: El ataque que los ácidos
realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno
- Presencia de un catalizador
- Los catalizadores son sustancias que alteran la velocidad de reacción (aumentando o disminuyendo)
pero si formar parte de la reacción. Estos son muy útiles en las producciones de fármacos en las que
hay que reaccionar muchas sustancias en poco tiempo. Ejemplo: el Cloruro de Aluminio se utiliza en
diferentes reacciones petroquímicas, entre las que se encuentra la manufactura de resinas sintéticas y
lubricantes.
- Los catalizadores son sustancias que alteran la velocidad de reacción (aumentando o disminuyendo)
pero si formar parte de la reacción. Estos son muy útiles en las producciones de fármacos en las que
hay que reaccionar muchas sustancias en poco tiempo. Ejemplo: el Cloruro de Aluminio se utiliza en
diferentes reacciones petroquímicas, entre las que se encuentra la manufactura de resinas sintéticas y
lubricantes.
- Grado de División o Estado Físico de los Reactivos
- En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas
están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que
la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Si en una reacción interactúan reactivos en
distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de
contacto es mayor, la rapidez es mayor. Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la
pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la
velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las
partículas. Ejemplo: el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está
finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
- En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas
están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que
la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Si en una reacción interactúan reactivos en
distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de
contacto es mayor, la rapidez es mayor. Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la
pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la
velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las
partículas. Ejemplo: el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está
finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.