6321403
Description
Mind Map by Juliana Ordoñez Barbosa, updated more than 1 year ago
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Created by Juliana Ordoñez Barbosa
over 9 years ago
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propiedades de las sustancias puras
- líquido comprimido
- no hay datos para líquido por la relativa
idependencia de sus propiedades respecto a la
presión
- no está a punto de evaporarse, el agua a medida que aumenta su
temperatura, este se expande un poco y por consiguiente aumenta
su volumen específico.
- no hay datos para líquido por la relativa
idependencia de sus propiedades respecto a la
presión
- sustancia pura
- una sustancia que tiene composición química fija en cualquier
parte es una sustancia pura, donde hay fases dependiendo de
su nivel de energía.
- ejemplo: agua, helio, dióxido de carbono y nitrógeno
- ejemplo: agua, helio, dióxido de carbono y nitrógeno
- fases de sustancias puras
- tiene fases con respecto a la principal,
cada una con distinta estructura
molecular, diferentes como:
temperatura y presión ambiental,
sólido, líquido y gaseoso.
- tiene fases con respecto a la principal,
cada una con distinta estructura
molecular, diferentes como:
temperatura y presión ambiental,
sólido, líquido y gaseoso.
- procesos de cambio de fase en
sustancias puras
- un ejemplo puede ser el congelamiento del
agua
- un ejemplo puede ser el congelamiento del
agua
- una sustancia que tiene composición química fija en cualquier
parte es una sustancia pura, donde hay fases dependiendo de
su nivel de energía.
- vapor saturado y sobrecalentado
- una vez empieza la ebullición, el aumento de temperatura de
detiene hasta que se evapora el líquido; es decir,si la presión
se mantiene constante durante el proceso de cambio de
fase, también la temperatura
- una vez empieza la ebullición, el aumento de temperatura de
detiene hasta que se evapora el líquido; es decir,si la presión
se mantiene constante durante el proceso de cambio de
fase, también la temperatura
- temperatura de saturación y presión
- es la temperatura a la cual comienza a hervir el agua dependiendo
de la presión, en consecuencia, si la presión es constante sucede lo
mismo con la temperatura de ebullición. A determinada presión la
temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase saturación
- si la presión de vapor en el aire es menor que a presión de saturación del
agua a la temperatura, algo de líquido se evapora. A mayor diferencia entre
las presiones de vapor y saturación, mayor es la razón de evaporación
- si la presión de vapor en el aire es menor que a presión de saturación del
agua a la temperatura, algo de líquido se evapora. A mayor diferencia entre
las presiones de vapor y saturación, mayor es la razón de evaporación
- es la temperatura a la cual comienza a hervir el agua dependiendo
de la presión, en consecuencia, si la presión es constante sucede lo
mismo con la temperatura de ebullición. A determinada presión la
temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase saturación
- estados de líquido saturado y
vapor : son propiedades que se
enumeran a partir de su
temperatura
- mezcla saturada de líquido-vapor: durante un
proceso de evaporación, una sustancia existe
como una parte líquida y otra de vapor
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