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Description
Mind Map by Braulio Vilela Illanes, updated more than 1 year ago
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Created by Braulio Vilela Illanes
over 7 years ago
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LOS GASES
- DEFINICIÓN
- Es una sustancia que , en condiciones normales de ambiente, se encuentra en forma gaseosa
- Es decir, entre sus moléculas, hay una relación muy débil que permite que tengan esa naturaleza
- Es decir, entre sus moléculas, hay una relación muy débil que permite que tengan esa naturaleza
- Es una sustancia que , en condiciones normales de ambiente, se encuentra en forma gaseosa
- PROPIEDADES VARIABLES DE ESTADO
- TEMPERATURA
- Se emplean varias escalas
- Kelvin (K)
- Grados Celcius (°C)
- Kelvin (K)
- Se emplean varias escalas
- VOLUMEN
- Se usan las unidades tradicionales como:
- Litros: L
- Metros cúbicos: m 3
- Litros: L
- Se usan las unidades tradicionales como:
- PRESIÓN
- Que se mide en atmósferas (atm)
- Y también en milímetros de mercurio (mmHg)
- Y también en milímetros de mercurio (mmHg)
- Que se mide en atmósferas (atm)
- Los gases no poseen volumen propio
- Porque presenta volumen igual al recipiente que lo contiene
- Porque presenta volumen igual al recipiente que lo contiene
- No poseen forma propia ni definida
- TEMPERATURA
- TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES
- Es un modelo que postula que la materia esta formada por un partículas pequeñas ,llamadas moléculas
- Que posee un estado gaseoso donde las moléculas estan separadas unas de otras y se mueven libremente
- Es deir, no existe cohesión entre las moléculas
- Que puede cambiar si la temperatura ambiente se altera
- A sólido o líquido
- A sólido o líquido
- Es deir, no existe cohesión entre las moléculas
- Que entre cada molécula hay un espacio vacío
- Que posee un estado gaseoso donde las moléculas estan separadas unas de otras y se mueven libremente
- Es un modelo que postula que la materia esta formada por un partículas pequeñas ,llamadas moléculas
- LEYES Y ECUACIONES
- LEY DE BOYLE-MARIOTTE
- Relaciona el volumen y la presión de una cantidad de gas a temperatura constante.
- P1·V1 = P2·V2
- Relaciona el volumen y la presión de una cantidad de gas a temperatura constante.
- LEY DE CHARLES GAY-LUSSAC
- Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal
- V1 / T1 = V2 / T2
- Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal
- LEY GENERAL DE GASES IDEALES
- Combinando todas las leyes anteriores se llega a la expresión
- P1 V1 / T1 = P2V2 / T2
- Por esta razón y para n moles siendo las condiciones de presión y temperatura cualesquiera
podemos poner que
- PV = nRT
- PV = nRT
- Por esta razón y para n moles siendo las condiciones de presión y temperatura cualesquiera
podemos poner que
- Combinando todas las leyes anteriores se llega a la expresión
- LEY DE AVOGADRO
- La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión
constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes
- V / n = constante
- V1 / n1 = V2 / n2
- P1 / n1 = P2 / n2
- V / n = constante
- La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión
constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes
- LEY DE BOYLE-MARIOTTE
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