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Nomenclaturas Químicas de Compuestos Inorgánicos
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Aquí se muestra las nomenclaturas de compuestos inorgánicos así como su tipo y descripción.
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tipos de compuestos
funciones quimicas
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química
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Karla Sánchez
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Nomenclaturas Químicas de Compuestos Inorgánicos
Es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos.
Tipos de compuesto
Binario
Se componen de dos elementos diferentes.
Oxidos
Elemento + Oxigeno=Óxido
Metálicos o básicos o metálicos.
Se forman con: Metal + Oxígeno
Reaccionan con:
Óxido + Agua= Hidróxido Ejemplo. Na2O+ H2O--- 2NaOH
Nomenclaturas: Na2O = Óxido sódico (TRADICIONAL) Na2O = Óxido de sódio (ll) (STOCK) Na2O = Monóxido de disódio (SISTEMÁTICA).
Reaccionan con sal y forman: Óxido + Ácido= Sal + Agua
Óxidos ácidos o no metalicos
Se llaman "Anhídridos" con el agua forman ácidos.
Ejemplo SO3 +H2O-----H2SO4 Ácido sulfurico
Ejemplos de las nomenclaturas: CO2 = Anhídrido carbónico (TRADICIONAL) Óxido de carbono (IV) (STOCK) Dióxido de carbono (SISTEMÁTICA).
Hidruros
Elemento +Hidrógeno = Hidruro
Métalicos
Hidrógeno + Metal
Ejemplos: Li + H2--- 2LiH Ca + H2 ---- CaH2
Ejemplos con nomenclaturas MgH2 = Hidruro magnésico (TRADICIONAL) Hidruro de magnesio (STOCK) Dihidruro de magnesio (SISTEMÁTICA).
No metálicos
Hidrógeno + No metal
Ejemplo: H2S =Sulfuro de hidrógeno HF = Floruro de hidrógeno.
Ejemplos de nomenclatura CH4= Tetrahidruro de carbono (SISTEMÁTICA).
Hidrácidos
Hidrógeno + No Metál
Ejemplo: HBr= Ácido bromhídrico.
Ácido. Toda sustancia que en solución acuosa libera iones H* o cede protones.
Sales o Hidrasales
Resultado de una base con un Hidrácido.
Ejemplos de nomenclaturas: NiF3 = Fluoruro niquélico (TRADICIONAL) Fluoruro de níquel (lll) (STOCK) Trifluoruro de níquel (SISTEMÁTICA).
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