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Description
Mind Map by Doly Osorio, updated more than 1 year ago
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Created by Doly Osorio
over 7 years ago
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Unidad 3 - Tabla Periódica.
- Desarrollo de la Tabla Periódica.
- Breve historia de la Tabla Periódica.
- Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla
periódica ha estado en constante cambio y
evolución. A mediados del siglo XIX ya se
conocían 55 elementos sin ninguna relación
aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el
primer científico que comenzó a ordenarlos y
logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las
que el peso atómico del elemento central era
casi el promedio de los otros dos. La Tabla
Periódica en sí misma será una guía
indispensable para toda persona que esté
relacionada con la Química.
- Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla
periódica ha estado en constante cambio y
evolución. A mediados del siglo XIX ya se
conocían 55 elementos sin ninguna relación
aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el
primer científico que comenzó a ordenarlos y
logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las
que el peso atómico del elemento central era
casi el promedio de los otros dos. La Tabla
Periódica en sí misma será una guía
indispensable para toda persona que esté
relacionada con la Química.
- Breve historia de la Tabla Periódica.
- Organización de la Tabla Periódica.
- Familias y Periodos.
- PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente
se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.- Son las columnas o filas
verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se
designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como
grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de
designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
- PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente
se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.- Son las columnas o filas
verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se
designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como
grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de
designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
- Familias y Periodos.
- Clasificación de los elementos.
- Metales, No
metales y
Metaloides.
- A los elementos que tienen las
propiedades de los metales y no metales
se les llama, metaloides. Pueden ser tanto
brillantes como opacos, y su forma puede
cambiar fácilmente. Generalmente, los
metaloides son conductores de calor y de
electricidad, de mejor manera que los no
metales, y no tan bien como los metales.
- A los elementos que tienen las
propiedades de los metales y no metales
se les llama, metaloides. Pueden ser tanto
brillantes como opacos, y su forma puede
cambiar fácilmente. Generalmente, los
metaloides son conductores de calor y de
electricidad, de mejor manera que los no
metales, y no tan bien como los metales.
- Metales, No
metales y
Metaloides.
- Ley periódica y propiedades periódicas.
- Electronegatividad, radio atómico, potencial de
ionización y afinidad electrónica.
- Radio atómico Se define el radio atómico como la distancia más
probable del electrón más externo al núcleo. Potencial de ionización
Se define el potencial de ionización como la energía que debemos
suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. Electroafinidad
(afinidad electrónica) La electroafinidad o afinidad electrónica se
define como la energía desprendida en el proceso mediante el cual
un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ión negativo
(anión).Electronegatividad La electronegatividad se define como una
propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los
electrones del enlace.
- Radio atómico Se define el radio atómico como la distancia más
probable del electrón más externo al núcleo. Potencial de ionización
Se define el potencial de ionización como la energía que debemos
suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. Electroafinidad
(afinidad electrónica) La electroafinidad o afinidad electrónica se
define como la energía desprendida en el proceso mediante el cual
un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ión negativo
(anión).Electronegatividad La electronegatividad se define como una
propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los
electrones del enlace.
- Electronegatividad, radio atómico, potencial de
ionización y afinidad electrónica.
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