6725641
Description
Mind Map by Carolina Santillan, updated more than 1 year ago
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Created by Carolina Santillan
over 9 years ago
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UNIDAD 4. ENLACE QUÍMICO
- MÓLECULA
- Una molécula es un agregado de,
por lo menos, dos átomos en
una colocación definitiva que se
mantienen unidos a través de
fuerzas químicas (también
llamadas enlaces químicos). Una
molécula puede contener átomos
del mismo elemento o átomos
de dos o más elementos,
siempre en una proporción fija.
- Una molécula es un agregado de,
por lo menos, dos átomos en
una colocación definitiva que se
mantienen unidos a través de
fuerzas químicas (también
llamadas enlaces químicos). Una
molécula puede contener átomos
del mismo elemento o átomos
de dos o más elementos,
siempre en una proporción fija.
- ENLACES MOLECULARES
- PUENTE DE HIDROGENO
- Enlace de hidrógeno
intramolecular en la
acetilacetona, que ayuda a
estabilizar el tautómero enol.
La fuerza por puente de
hidrógeno o enlace de
hidrógeno es la fuerza
eminentemente electrostática
atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo
de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo
electronegativo.
- Enlace de hidrógeno
intramolecular en la
acetilacetona, que ayuda a
estabilizar el tautómero enol.
La fuerza por puente de
hidrógeno o enlace de
hidrógeno es la fuerza
eminentemente electrostática
atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo
de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo
electronegativo.
- FUERZA DE VAN DER WAALS
- En fisicoquímica, las fuerzas de Van
der Waals o interacciones de Van
der Waals, son las fuerzas
atractivas o repulsivas entre
moléculas (o entre partes de una
misma molécula) distintas a
aquellas debidas a un enlace
intramolecular (Enlace iónico, Enlace
metálico y enlace covalente de tipo
reticular) o a la interacción
- En fisicoquímica, las fuerzas de Van
der Waals o interacciones de Van
der Waals, son las fuerzas
atractivas o repulsivas entre
moléculas (o entre partes de una
misma molécula) distintas a
aquellas debidas a un enlace
intramolecular (Enlace iónico, Enlace
metálico y enlace covalente de tipo
reticular) o a la interacción
- PUENTE DE HIDROGENO
- ENLACE INTERATÓMICO
- ENLACE COVALENTE
- entre dos
átomos se
produce cuando
estos átomos se
unen, para
alcanzar el
octeto estable,
compartiendo
electrones del
último nivel
(excepto el
Hidrógeno que
alcanza la
estabilidad
cuando tiene 2
electrones).
- entre dos
átomos se
produce cuando
estos átomos se
unen, para
alcanzar el
octeto estable,
compartiendo
electrones del
último nivel
(excepto el
Hidrógeno que
alcanza la
estabilidad
cuando tiene 2
electrones).
- ENLACE METALICO
- es un enlace químico
que mantiene unidos
los átomos (unión
entre núcleos atómicos
y los electrones de
valencia, que se juntan
alrededor de éstos
como una nube) de los
metales entre sí. Estos
átomos se agrupan de
forma muy cercana
unos a otros, lo que
produce estructuras
muy compactas.
- es un enlace químico
que mantiene unidos
los átomos (unión
entre núcleos atómicos
y los electrones de
valencia, que se juntan
alrededor de éstos
como una nube) de los
metales entre sí. Estos
átomos se agrupan de
forma muy cercana
unos a otros, lo que
produce estructuras
muy compactas.
- ENLACE IÓNICO
- El enlace iónico es la
fuerza de atracción
eléctrica que existe
entre los iones de
cargas o puestas
(cationes –
aniones) que los
mantienen juntos
en una estructura
cristalina. Resulta
de la transferencia
de uno o mas
electrones
comúnmente del
metal hacia el no
metal
- El enlace iónico es la
fuerza de atracción
eléctrica que existe
entre los iones de
cargas o puestas
(cationes –
aniones) que los
mantienen juntos
en una estructura
cristalina. Resulta
de la transferencia
de uno o mas
electrones
comúnmente del
metal hacia el no
metal
- ENLACE COVALENTE
- COMPUESTO
- Los Compuesto Químicos son
sustancias que están formadas
por un mínimo de 2 elementos que
han reaccionado entre si para dar
otra sustancia diferente a los
elementos iniciales
- Los Compuesto Químicos son
sustancias que están formadas
por un mínimo de 2 elementos que
han reaccionado entre si para dar
otra sustancia diferente a los
elementos iniciales
- ENLACE QUÍMICO
- Las cargas opuestas se atraen por que
al estar unidas adquieren más
estabilidad que al estar solas o
separadas, provoca una interaccion
entre atomos, moleculas, y iones que
hace estabilidad
- Las cargas opuestas se atraen por que
al estar unidas adquieren más
estabilidad que al estar solas o
separadas, provoca una interaccion
entre atomos, moleculas, y iones que
hace estabilidad
- ELECTRONES DE VALENCIA
- Son quellas que se encuntran en el
ultimo nivel de energia del atomo
intervienen en la formacion de enlaces
quimicos
- Son quellas que se encuntran en el
ultimo nivel de energia del atomo
intervienen en la formacion de enlaces
quimicos
- ESTRUCTURA DE LEWIS PARA
ELECTRONES DE VALENCIA
- También llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo
de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una
representación gráfica que muestra los pares de electrones de
enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de
electrones solitarios que puedan existir.
- También llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo
de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una
representación gráfica que muestra los pares de electrones de
enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de
electrones solitarios que puedan existir.
- REGLA DE OCTETO
- La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis,
Físicoquímico norteamericano, dice que la tendencia de los iones
de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos
niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma
que adquiere una configuración muy estable.
- La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis,
Físicoquímico norteamericano, dice que la tendencia de los iones
de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos
niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma
que adquiere una configuración muy estable.
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