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Description
Mind Map by Wendy Carvajal Juárez, updated more than 1 year ago
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Created by Wendy Carvajal Juárez
about 9 years ago
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Enlaces Químicos.
- Enlaces
interatómicos
- Un enlace interatómico es aquel que se da entre los
átomos y forman una molécula y esos son los enlaces
iónico, covalentes y metálicos Un enlace interatómico
son las fuerzas que mantienen Unidos los átomos de
una molécula.
- Un enlace interatómico es aquel que se da entre los
átomos y forman una molécula y esos son los enlaces
iónico, covalentes y metálicos Un enlace interatómico
son las fuerzas que mantienen Unidos los átomos de
una molécula.
- Regla del octeto
- Esta regla es aplicable para la creación de enlaces
entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces
determinará el comportamiento y las
propiedades de las moléculas. Estas propiedades
dependerán por tanto del tipo de enlace, del
número de enlaces por átomo, y de las fuerzas
intermoleculares.
- Esta regla es aplicable para la creación de enlaces
entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces
determinará el comportamiento y las
propiedades de las moléculas. Estas propiedades
dependerán por tanto del tipo de enlace, del
número de enlaces por átomo, y de las fuerzas
intermoleculares.
- Estructura de Lewis
- Consiste en poner el símbolo del elemento y representar
sus electrones de valencia al rededor en forma de pares
- Consiste en poner el símbolo del elemento y representar
sus electrones de valencia al rededor en forma de pares
- Enlace Iónico
- Es la unión de átomos que resulta
de la presencia de atracción
electrostática entre los iones de
distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo y otro
fuertemente electronegativo.
- Es la unión de átomos que resulta
de la presencia de atracción
electrostática entre los iones de
distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo y otro
fuertemente electronegativo.
- Enlace covalente
- Propiedades
- • Temperaturas de fusión y
ebullición bajas. • En condiciones
normales de presión y
temperatura. • Son blandos en
estado sólido. • Son aislantes de la
corriente eléctrica y el calor.
• Solubilidad.
- • Temperaturas de fusión y
ebullición bajas. • En condiciones
normales de presión y
temperatura. • Son blandos en
estado sólido. • Son aislantes de la
corriente eléctrica y el calor.
• Solubilidad.
- Tipos de enlaces
- Enlace simple
Enlace doble
Enlace triple
Enlace covalente
dativo o de
coordinación
- Enlace simple
Enlace doble
Enlace triple
Enlace covalente
dativo o de
coordinación
- Entre dos átomos
se produce
cuando estos
átomos se unen,
para alcanzar el
octeto estable,
compartiendo
electrones del
último nivel 1.
- Propiedades
- Enlace metálico
- Es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos
(unión entre núcleos atómicos
y los electrones de valencia,
que se juntan alrededor de
éstos como una nube) de los
metales entre sí.
- Es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos
(unión entre núcleos atómicos
y los electrones de valencia,
que se juntan alrededor de
éstos como una nube) de los
metales entre sí.
- Teoría del mar de electrones
- Los elementos con un enlace metálico
están compartiendo un gran número de
electrones de valencia, formando un mar
de electrones rodeando un enrejado
gigante de cationes
- Los elementos con un enlace metálico
están compartiendo un gran número de
electrones de valencia, formando un mar
de electrones rodeando un enrejado
gigante de cationes
- Teoría de las bandas
- La teoría se basa en el hecho de que en
una molécula los orbitales de un átomo se
solapan produciendo un número discreto
de orbitales moleculares.
- La teoría se basa en el hecho de que en
una molécula los orbitales de un átomo se
solapan produciendo un número discreto
de orbitales moleculares.
- Enlaces intermolecular
- Se refiere a las interacciones que existen
entre las moléculas conforme a su
naturaleza. Generalmente, la clasificación
es hecha de acuerdo a la polaridad de las
moléculas que están interaccionando, o
sobre la base de la naturaleza de las
moléculas, entiéndase, de los elementos
que la conforman.
- Se refiere a las interacciones que existen
entre las moléculas conforme a su
naturaleza. Generalmente, la clasificación
es hecha de acuerdo a la polaridad de las
moléculas que están interaccionando, o
sobre la base de la naturaleza de las
moléculas, entiéndase, de los elementos
que la conforman.
- Puente de Hidrógeno
- Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de
Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos.
Cuando un átomo de Hidrógeno está unido
covalentemente, a una átomo electronegativo,
- Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de
Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos.
Cuando un átomo de Hidrógeno está unido
covalentemente, a una átomo electronegativo,
- Dipolo-Dipolo
- Es una interacción no covalente entre dos
moléculas polares o dos grupos polares de la
misma molécula si esta es grande. Las moléculas
que son dipolos se atraen entre sí cuando la región
positiva de una está cerca de la región negativa de
la otra. Su origen es electrostático. A mayor
momento dipolar mayor será la fuerza.
- Es una interacción no covalente entre dos
moléculas polares o dos grupos polares de la
misma molécula si esta es grande. Las moléculas
que son dipolos se atraen entre sí cuando la región
positiva de una está cerca de la región negativa de
la otra. Su origen es electrostático. A mayor
momento dipolar mayor será la fuerza.
- Fuerzas de Dispersión o de London
- Surgen entre moléculas no polares:
consiste en la atracción electrostática
entre el extremo positivo de una
molécula polar y el negativo de otra.
- Surgen entre moléculas no polares:
consiste en la atracción electrostática
entre el extremo positivo de una
molécula polar y el negativo de otra.
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