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Description
Mind Map by carolina velasquez, updated more than 1 year ago
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Created by carolina velasquez
over 7 years ago
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Fuerzas intermoleculares mapa
- se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas
como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
- se clasifica en
- Electroestaticas
- Puente de Hidrogeno
- Interacción polar que se establece entre dos átomos
significativamente electronegativos, generalmente O o N, y
un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos
átomos electronegativos.
- Interacción polar que se establece entre dos átomos
significativamente electronegativos, generalmente O o N, y
un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos
átomos electronegativos.
- Ion-Diplo
- Se da cuando los iones de una
sustancia interactuan con los diplos
de una molecula covalente polar
- Se da cuando los iones de una
sustancia interactuan con los diplos
de una molecula covalente polar
- Puente de Hidrogeno
- fuerzas de van der walls
- DIPOLO-DIPOLO:
- Cuando dos moléculas polares
(dipolo) se aproximan, se produce una
atracción entre el polo positivo de una
de ellas y el negativo de la otra . Se
forma entre un dipolo positivo de una
molécula polar con el dipolo negativo
de otra polar.
- Ejemplos podrían ser el sulfuro de
hidrógeno H2S , el metanol CH3OH y la
glucosa C6H12O6.
- Ejemplos podrían ser el sulfuro de
hidrógeno H2S , el metanol CH3OH y la
glucosa C6H12O6.
- Cuando dos moléculas polares
(dipolo) se aproximan, se produce una
atracción entre el polo positivo de una
de ellas y el negativo de la otra . Se
forma entre un dipolo positivo de una
molécula polar con el dipolo negativo
de otra polar.
- FUERZAS DE LONDON O DISPERSIÓN:
- En las moléculas no polares puede producirse
transitoriamente un desplazamiento relativo de los
electrones, originando un polo positivo y otro negativo
(dipolo transitorio) que determinan una atracción entre
dichas moléculas (el polo positivo de una molécula atrae al
polo negativo de la otra, y viceversa). Son dipolos
instantáneos, desaparecerán en muy poco tiempo.
- Ejemplo
- Ejemplo
- En las moléculas no polares puede producirse
transitoriamente un desplazamiento relativo de los
electrones, originando un polo positivo y otro negativo
(dipolo transitorio) que determinan una atracción entre
dichas moléculas (el polo positivo de una molécula atrae al
polo negativo de la otra, y viceversa). Son dipolos
instantáneos, desaparecerán en muy poco tiempo.
- DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO:
- Son interacciones que ocurren a nivel de
catión-anión, entre distintas moléculas
cargadas, y que por lo mismo tenderán a
formar una unión electrostática entre los
extremos de cargas opuestas debido a la
atracción entre ellas.
- Un ejemplo: El agua cuya molécula es un dipolo,
produce una pequeña polarización en la
molécula no polar de oxígeno, la cual se
transforma en un dipolo inducido.
- Un ejemplo: El agua cuya molécula es un dipolo,
produce una pequeña polarización en la
molécula no polar de oxígeno, la cual se
transforma en un dipolo inducido.
- Son interacciones que ocurren a nivel de
catión-anión, entre distintas moléculas
cargadas, y que por lo mismo tenderán a
formar una unión electrostática entre los
extremos de cargas opuestas debido a la
atracción entre ellas.
- Gracias a ellas podemos explicar la adhesión, el rozamiento, la difusión, la tensión superficial y la
viscosidad. Por ejemplo, sabemos porque la nafta es liquida, el metano es un gas y el polietileno (que es un
polímero compuesto por C y por H únicamente) es un solido. Las fuerzas de Van der Waals, aún siendo tan
débiles, definen el carácter químico de muchos compuestos orgánicos.
- DIPOLO-DIPOLO:
- Electroestaticas
- se clasifica en
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