Teoría de Lewis

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Teoría de Lewis
  1. Introduce el texto aquí
    1. Lewis formuló algo super importante que fué la propuesta sobre el enlace químico

      Annotations:

      • Los atomos se combinan para adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles
      1. Cuando los electrones pasan de un átomo a otro se dice que eso es Un ENLACE IÓNICO. En otros casos como en que los electrones se comparten pares de electrones entre los mismos átomos se le llama ENLACE COVALENTE.
        1. Ahora, cuando los electrones se transfieren o por decir que se *Comparten* de manera en que los átomos agarran una nueva configuración electrónica de gas noble llamada: REGLA DEL OCTETO.
          1. Hablando de las estructuras de lewis podemos decir que son una combinación de símbolos de Lewis que en ellos están representados las tranferencias de los enlaces IÓNICOS & los Enlaces covalentes.
            1. Cuando hablamos de Polaridad &Electronegatividad: La Electronegatividad de un átomo para luchar por los mismos electrones Con los que este está Unidos.

              Annotations:

              • Si el Valor en EN es muy pequeño, el enlace es esencialmente COVALENTE.
              • Cuando EN es muy grande es probable que sea un Enlace IÓNICO.
              • Por valores intermedios de EN, el enlace es COVALENTE APOLAR.
              1. Un enlace iónico: El símbolo de Lewis del ión metálico no tienen puntos si ha perdido todos sus electrones de valencia.

                Annotations:

                • Se indican las cargas de iones.
                1. Un enlace Covalente:Utilizamos la Regla del Octeto, en la estructura de lewis cada átomo está rodeado por 8 electrones menos el átomo de H Solo Puede &Debe tener 2.

                  Annotations:

                  • La compartición de un par de electrones da lugar a un enlace covalente SIMPLE.
                  • Los pares de electrones que forman parte de un enlace se denominan pares enlazantes.
                  • Es muy habitual reemplazar los pares de electrones por guiones.
                  1. Existen varios pasos para poder escribir la estructura de Lewis pero es muy largo asi que se los voy a resumir en esto: Primero hay que determinar el numero total de electrones Luego identificar el átomo, después escribir el esqueleto &unir los átomos mediante enlaces totalmente Simples, Por cada enlace descontar 2 Electrones, Con los electrones que sobran contar que entre todos junten 8 &si algun enlace le falta el octeto formar enlaces covalentes.
                    1. Orden de enlace &La energía de un Enlace: Atendiendo al número de pares de electrones compartidos, los enlaces se clasifican en simples, dobles&Triples. El orden es 1, 2 &3

                      Annotations:

                      • En General para un determinado par de átomos enlazados, cuanto mayor es el orden de enlace, menor es la longitud del mismo &mayor es la energía del enlace.
                      1. Cargas Formales: esta en un átomo o en una estructura de Lewis es la diferencia entre el numero de electrones de valencia en el átomo sin enlazar y el número de electrones que se le asigna en la estructura.
                        1. Resonancia:En ocasiones se puede escribir mas de una estructura de Lewis aceptable sin que ninguna de ellas tenga más peso.
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