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Description
Mind Map by maribimatias, updated more than 1 year ago
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Created by maribimatias
almost 11 years ago
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Estructura de
Lewis
- Lewis y Kossel
dieron una
propuesta para los
enlaces quimicos
- los átomos se
combinan para
adquirir
configuración
electronica
- como la de los
gases nobles
- como la de los
gases nobles
- los átomos se
combinan para
adquirir
configuración
electronica
- Enlace ionico
- Se transfieren
electrones de
uno a otro
- El símbolo de Lewis del
ion metálico no tiene
puntos si ha perdido todos
los electrones de valencia
- Se indican la carga de iones
- El símbolo de Lewis del
ion metálico no tiene
puntos si ha perdido todos
los electrones de valencia
- Se transfieren
electrones de
uno a otro
- Enlace covalente
- Se comparten pares
de electrones entre
los atomos
- La compartición de un par de electrones da lugar a un enlace
covalente simple
- Los pares de electrones que forman parte de un enlace se
denominan denominan pares enlazantes
enlazantes. Los pares de electrones electrones que no
intervienen en el enlace se llaman pares solitarios.
- Es habitual reemplazar los pares de electrones por guiones.
- La compartición de un par de electrones da lugar a un enlace
covalente simple
- Se comparten pares
de electrones entre
los atomos
- Regla del octeto
- los electrones se
comparten de
manera que los
átomos adquieren
una configuración
electrónica de
gases nobles
- los electrones se
comparten de
manera que los
átomos adquieren
una configuración
electrónica de
gases nobles
- En esta teoria se dan signos
los cuales sirven para la
representación de electrones
- EJEMPLO
- Se coloca puntos en los lados
del símbolo hasta un máximo de
4 y se empareja hasta alcanzar
un octeto
- Se coloca puntos en los lados
del símbolo hasta un máximo de
4 y se empareja hasta alcanzar
un octeto
- EJEMPLO
- ELECTRONEGATIVIDAD
- Capacidad de un
átomo para competir
los electrones con otros
átomos a los que esta
unido
- Capacidad de un
átomo para competir
los electrones con otros
átomos a los que esta
unido
- PASOS PARA
ESCRIBIR
ESTRUCTURAS
DE LEWIS
- 1) Determinar el número total de electrones de la capa de valencia.
- 2) Identificar el átomo o átomos centrales y los átomos terminales. •
El átomo central suele ser el de menor electronegatividad. •
El hidrógeno nunca es un átomo central.
- 3) Escribir el esqueleto y unir los átomos mediante enlaces simples.
- 4) Por cada enlace, descontar 2 electrones de valencia.
- 5) Con los electrones restantes, completar en primer lugar los octetos
de los átomos terminales y, después, en la medida de los posible, los
octetos de los átomos centrales centrales.
- 6) Si a algún átomo central le falla un octeto, formar enlaces covalentes
múltiples transformando electrones de pares solitarios de los átomos 1
terminales en electrones de pares enlazantes.
- 6) Si a algún átomo central le falla un octeto, formar enlaces covalentes
múltiples transformando electrones de pares solitarios de los átomos 1
terminales en electrones de pares enlazantes.
- 5) Con los electrones restantes, completar en primer lugar los octetos
de los átomos terminales y, después, en la medida de los posible, los
octetos de los átomos centrales centrales.
- 4) Por cada enlace, descontar 2 electrones de valencia.
- 3) Escribir el esqueleto y unir los átomos mediante enlaces simples.
- 2) Identificar el átomo o átomos centrales y los átomos terminales. •
El átomo central suele ser el de menor electronegatividad. •
El hidrógeno nunca es un átomo central.
- 1) Determinar el número total de electrones de la capa de valencia.
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