ESTEQUIOMETRIA BASICA

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• de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica . Porejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma

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• de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomosen una unidad formular del compuesto, sea molecular o no. Por ejemplo, el cloruro de sodio,NaCl, tiene un peso fórmula de 58.44 uma. Este compuesto es iónico, así que estrictamente la expresión “peso molecular de NaCl” no tiene significado.

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• se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantasmoléculas o unidades formulares como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono-12. El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de Avogadro (N A) y tiene un valor de 6.02×1023. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos,etcétera, contiene el número de Avogadro. Por ejemplo, una mol de etanol es igual a 6.023×1023 moléculas de etanol.

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• Se escribe con los índices con números enteros más pequeños. Para la mayor parte de las sustancias iónicas, la fórmula empírica es la fórmula del compuesto, pero con frecuenciaéste no es el caso de las sustancias moleculares. Por ejemplo, la fórmula del peróxido de sodio,un compuesto iónico de Na+ y O22-, es Na2O2. Su fórmula empírica es NaO. Por lo tanto, la fórmula molecular de un compuesto es un múltiplo de su fórmula empírica.

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•  es aquel que se encuentra en una proporción menor a la requerido este quiométricamente de acuerdo a la reacción balanceada, por lo que es consumido completamente cuando se efectúa una reacción hasta ser completa. El reactivo que no seconsume completamente se denomina

1. REACTIVO EN EXCESO

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   • Una vez que uno de los reactivosse agota, se detiene la reacción, por lo que las moles de producto siempre son determinadas por las moles presentes del reactivo limitante

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• es la cantidad máxima de producto que se puede obtener por una reacción a partir de cantidades dadas de reactivos y se calcula a partir de la estequiometría basada en el reactivo limitante.

1. PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

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   • es el rendimiento real (determinado experimentalmente) expresado como un porcentaje del rendimiento teórico calculado.