ESTEQUIOMETRIA BASICA

Annotations:

•  cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química

1. ECUACIONES QUIMICAS
   1. representación escrita de una reacción química.
      1. Ejem: O2+ 2H2O
2. MOL
   1. permite cuantificar partículas como electrones, protones

      Annotations:

      •  Es una unidad de medida que permite cuantificar partículas muy pequeñascomo electrones, protones
      1. RELACIÓN
         1. Masa Molar Sus equivalentes Número de Avogadro (6,02 x 1022 partículas)

            Annotations:

            • por ejemplo un mol de H2O pesa18g/mol, (suma entre 16 g de Oxígeno y 1g de Hidrógeno, pero como hay 2Hidrógenos, entonces suma 18g/mol). En un Mol hay 6,02 x 1022 átomos o moléculas de la sustancia.
            1. .Ejm: En 2g de Cl,¿Cuántos gramos de FeCl3 se formaran? FeCl3= 162.20 2gCl x 162.20gFeCl3 / 106.35= 3.05g FeCl3.
               1. Se tiene 3g de S. ¿Cuántas moleculas de H2SO4 se formarán? 3gS * 6.02x1023 moleculas H2SO4 / 32.06g S= 5.63x 1022.
3. CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
   1. combinación entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas

1. número de átomos de cada clase contenidos en una molécula de una sustancia.

   Annotations:

   •  Indica el número de átomos de cada clase que están contenidos en una molécula de una sustancia. Se trata siempre de algún múltiplo entero de la fórmula empírica.

1. fórmula más sencilla expresa el número relativo de átomos