Estructura atomica

1. experimento de faraday
1. Michael Faraday fue uno de los más importantes físico-químicos británicos del siglo XVII, comenzó trabajando como aprendiz de un encuadernador de Londres, donde leyó suficientes libros como para comenzar a realizar experimentos dentro el campo de la electricidad
2. su primer experimento que fue el electromagnetismo
3. electromagnética usando una bobina de cobre conectada a un galvanómetro y pasando un imán dentro de ella, el galvanómetro al momento que el imán estaba en movimiento, marcaba un flujo de corriente eléctrica y cuando estaba inmóvil no surgía flujo de electricidad lo cual afirma lo planteado en su ley de la reciprocidad electromagnética (Si una corriente eléctrica produce fuerzas magnéticas, las fuerzas magnéticas han de producir una corriente eléctrica)
2.determinacion de la carga de un electron, experimento de milikan
1. - Relación masa - carga - Experimento de Milikan de la gota de aceite (1909). - Equilibrio entre la fuerza gravitacional y la flotabilidad. - Esquema del experimento de Milikan. Preguntas: 1. Fletcher acordó con Milikan que quería participar del experimento así sea de colaborador. 2. Para poder tener la dimensión de la gota tenían en cuenta la velocidad de caída y la densidad de la gota.
3.radioactividad y rayos x
4Modelo de tompson, experimento de ruterofrd.porcentaje de vacio
1. El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson
2. Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica.
3. Experimento de Rutherford.LAMINA DE ORO
  1. El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba la trayectoria de dichos rayos. Según el modelo de Thomson, las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado de su trayectoria
5.teoria clasica de la radiaccion. radiaccion electromagnetica. efecto foto electrico
1. El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba la trayectoria de dichos rayos. Según el modelo de Thomson, las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado de su trayectoria
  1. Principios:  Un campo magnético variable con el tiempo produce un campo eléctrico variable con el tiempo  Campo eléctrico variable con el tiempo produce un campo magnético variable con el tiempo
    1. El efecto fotoeléctrico (Einstein)  propagación en el vacio e interacción con la materia  electrón ligado a un material a menos que se proporcione energía suficiente  teoría corpuscular o de partículas para la luz, luz monocromática consiste en un flujo de partículas o cuantos (fotones)
6. el atomo de bhort, espechtro de luz visible, espectro de hidrogeno, serie de balmer
1. El efecto fotoeléctrico (Einstein)  propagación en el vacio e interacción con la materia  electrón ligado a un material a menos que se proporcione energía suficiente  teoría corpuscular o de partículas para la luz, luz monocromática consiste en un flujo de partículas o cuantos (fotones)
  1. Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía Segundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
2. El espectro visible de luz es el espectro de radiación electromagnética que es visible para el ojo humano. Va desde una longitud de onda de 400 nm hasta 700 nm. Además, también se conoce con otro nombre: el espectro óptico de la luz. Cuando vemos un objeto es porque ese objeto está siendo iluminado por luz.
7.dualidad de onda de particulas. ecuacion de sh. principio de incertidumbre
8.mecanica cuantica numeros cuanticos
9.representacion de orbitales
10.atomos multielectronicos
1. La resolución de la ecuación de Schrödinger para los átomos con mas de un electrón es un proceso matemático muy complejo que obliga a realizar cálculos aproximados; no obstante, tanto esos cálculos como la información obtenida de los espectros atómicos indican que los electrones ocupan orbitales análogos a los del átomo de hidrógeno
2. PAULI. En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro número cuánticos iguales. Los tres primeros número cuánticos, n, l y ml determinan un orbital específico. Dos electrones, en un átomo, pueden tener estos tres números cuánticos iguales, pero si es así, deben tener valores diferentes del número cuántico de espín. Podríamos expresar esto diciendo lo siguiente: en un orbital solamente puede estar ocupado por dos electrones y estos electrones deben tener espines opuestos
3. HUND. Es una regla empírica obtenida en el estudio de los espectros atómicos que dice: Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco orbitales d, o los siete orbitales f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, desapareados. Todos los electrones tienen el giro mismo sentido
energia de ionizacion . afinidad electronica,numero de oxidacion
1. La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mono-negativo:
2. La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
3. Denominamos número de oxidación de un elemento en un compuesto al número de electrones cedidos (total o parcialmente) o captados (total o parcialmente) por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace.
12.fisica de particulas
13.materia oscura y energia oscura

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