3644190
Description
Mind Map by Richo Amezquita, updated more than 1 year ago
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Created by Richo Amezquita
over 8 years ago
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El porqué de las maravillas del agua.
- La molécula de agua está formada por dos átomos de H
unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces
covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5°.
El oxigeno es más electronegativo que el hidrógeno y
atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
- Decimos que una molécula es polar cuando
uno de los extremos de los que está
compuesta se encuentra cargado
positivamente , y el otro cargado de forma
negativa.
- El agua es un disolvente polar
ya que solamente puede recibir
moléculas polares. Entonces
para disolverse en agua el
componente de la sustancia
debe ser polar para poder
reaizarse el enlace.
- Decimos que una molécula es polar cuando
uno de los extremos de los que está
compuesta se encuentra cargado
positivamente , y el otro cargado de forma
negativa.
- El agua es el compuesto
más importante en la tierra
Formada por H2O
- El punto de
ebullición
normal del
agua es 100
a una
atmósfera
de presión.
- La
temperatura
de fusión del
agua a una
presión de 1
tm es de 0°C
- El calor latente del agua es de fusión:
333.9 kJ/kg (79.9 kcal/kg); de
evaporización: 2,253 kJ/kg (539 kcal/kg)
- El punto de
ebullición
normal del
agua es 100
a una
atmósfera
de presión.
- La estructura de la molécula de
agua la hace capaz de actuar como
un disolvente poderoso de muchas
sustancias.
- Si se introduce un cristal de cloruro
de sodio en agua, las moléculas de
agua rodean a los iones de sodio y
cloro, atrayéndolos por us
extremos negativos o positivos,
respectivamente.
- El movimiento de las moléculas de agua arrastra
a los iones que se dispersan por ella, formando
una disolución de cloruro de sodio en agua. Ello
hace que en la naturaleza exista un enorme
número de disoluciones acuosas.
- El movimiento de las moléculas de agua arrastra
a los iones que se dispersan por ella, formando
una disolución de cloruro de sodio en agua. Ello
hace que en la naturaleza exista un enorme
número de disoluciones acuosas.
- Si se introduce un cristal de cloruro
de sodio en agua, las moléculas de
agua rodean a los iones de sodio y
cloro, atrayéndolos por us
extremos negativos o positivos,
respectivamente.
- El agua regula el clima de la Tierra conservando temperaturas
decuadas, temperaturas que actualmente están descompensadas por
esa falta de agua que llevamos carios años sufriendo.
- La tensión
superficial del agua,
es el efecto físico
que "endurece" la
capa superficial del
agua en reposo y
permite a algunos
insectos, como el
zapatero (Gerri
Lacustris)
desplazarse por la
suprficie del agua
sin hundirse.
- Los detergentes tienen la
capacidad de romper ésta
tensión superficial del agua,
es por esto (y por muchas
otras razones) que verter
este tipo de químicos en las
aguas puede ocasionar la
ruptura del ecosistema y la
desaparición de las especies
que en el viven.
- Los detergentes tienen la
capacidad de romper ésta
tensión superficial del agua,
es por esto (y por muchas
otras razones) que verter
este tipo de químicos en las
aguas puede ocasionar la
ruptura del ecosistema y la
desaparición de las especies
que en el viven.
- La tensión
superficial del agua,
es el efecto físico
que "endurece" la
capa superficial del
agua en reposo y
permite a algunos
insectos, como el
zapatero (Gerri
Lacustris)
desplazarse por la
suprficie del agua
sin hundirse.
- Las sustancias como los ácidos, las bases y las sales
que en disolución tienen la propiedad de ser
conductoras de la corriente eléctrica, reciben el
nombre de electrolitos, las démas sustancias se
consideran como no electrolitos.
- La electrolisis del agua es la
descomposición de la misma en los gases
hidrógeno y oxígeno por medio e una
corriente electrica a través de agua
acidulada.
- La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de
energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias
barreras de activación; Sin esa energía extra la electrólisis de
agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder.
Varias celdas electrolíticas pueden no tener los
electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis
aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un ácido o
una base) y el uso de electrocatalizadores Es un cambio
químico.
- Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de un
manera sencilla se pueden caracterizar por as propidades
que manifiestan.
- Los acidos: tienen
un sabor áido dan un
color característico a
los indicadores
reaccionan con los
metales liberando
hidrógeno
reaccionan con las
bases en proceso
denominado
neutralización en el
que mbos pierden
sus características.
- Las bases:
tienen un
sabor amargo
dan color
característico a
los indicadores
(distinto al de
los ácidos)
tienen un tacto
jabonoso.
- Los acidos: tienen
un sabor áido dan un
color característico a
los indicadores
reaccionan con los
metales liberando
hidrógeno
reaccionan con las
bases en proceso
denominado
neutralización en el
que mbos pierden
sus características.
- Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de un
manera sencilla se pueden caracterizar por as propidades
que manifiestan.
- La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de
energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias
barreras de activación; Sin esa energía extra la electrólisis de
agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder.
Varias celdas electrolíticas pueden no tener los
electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis
aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un ácido o
una base) y el uso de electrocatalizadores Es un cambio
químico.
- Las particulas que forman líquido
están relativamente cerca una de otra, pero no lo
suficientemente cerca como las partículas en el
correspondiene sólido.
- Las partículas en líquido tine
mayor energía cinética que las
partículas en el sólido
correspondiente. Como
resultado, las particulas en un
líquido se mueven más
rapidamente en términos de su
vibración, rotación y translación.
- Las partículas en líquido tine
mayor energía cinética que las
partículas en el sólido
correspondiente. Como
resultado, las particulas en un
líquido se mueven más
rapidamente en términos de su
vibración, rotación y translación.
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