C= número de especies químicas
diferentes presentes en el sistema.
F= número de fases presentes. r=
número de reacciones químicas
independientes. a= restricciones
sistemas sin reacción
L =C-F +2
Suposiciones: 1)No
ocurre ninguna
reacción
química. 2)Todas las
especies químicas
estan presentes en
todas las fases.
Nos dice el número
de variables
intensivas para
describir el sistema esta representado por los grados de libertad (L)
El estado intensivo se describe
especificando las variables P,T y fracciones
molares en cada una de las fases.
Sirve para un
sistema en
equilibrio y un
sistema
cerrado
Equilibrio de fases
para un sistema
de un
componente
Regla de trouton
Falla en líquidos altamente polares, líquidos
que hierven debajo de 150 K o encima de
1000 K
Para incrementar la presición
Ecuación de Clapeyron
Es una manera de
caracterizar una
transición de fase de
primer orden que tiene
lugar en un sistema de un
solo componente.
dP /dT = ΔP /TΔ
Ecuación de Gibbs
El sumatorio se
extiende a todas las
especies químicas
existentes en la fase.
L=1 puede ser T o P
Equilibrio
líquido- vapor
sólido - vapor
sólido- líquido
Equilibrio Líquido-Vapor en
sistemas con dos
componentes
Regla de la Palanca
Relación de moles presentes
en cada fase de un sistema
bifásico
Fracción molar de B
Disolución ideal
Diagrama de fases
liquido vapor a T
constante
Línea de conjunción: (HEI)
extremos corresponden a
las composiciones de dos
fases en equilibrio entre
ellas
Diagrama de fases a
presión constante
Disolución no ideal
Equilibrio
Líquido-Líquido en
sistemas con dos
componentes
sistemas
parcialmente
miscibles y
totalmente
miscibles
Diagrama
líquido-líquido
para dos
líquidos
parcialmente
miscibles
Lagunas de
miscibilidad
Coeficiente de reparto
Es el cociente entre las
concentraciones de esa sustancia
en las dos fases de la mezcla
formada por dos disolventes
inmiscibles en equilibrio.
Equilibrio sólido-líquido en
sistemas de dos
componentes
Diagrama de
fases sólido-
líquido con
miscibilidad
total en fase
líquida e
inmiscibilidad
en fase sólida