Acids i bases

Description

Mind Map on Acids i bases, created by gerard esteruelas on 30/03/2014.
gerard esteruelas
Mind Map by gerard esteruelas, updated more than 1 year ago
gerard esteruelas
Created by gerard esteruelas almost 10 years ago
57
0

Resource summary

Acids i bases
  1. Teories d'acids i bases
    1. Arrhenius

      Annotations:

      • Defineix el concepte d'acid i base a partir de la seva dissociacio ionica en  \[H_2O\].
      1. Acid

        Annotations:

        • subtacia que en dissocarse en una solucio aquoasa  forma \( H^+ \)  \[HA\xrightarrow{ H_2O} \ H^+ + A^-\]
        1. Base

          Annotations:

          • subtacia que en dissociarse en solucio aquasa dona  \[ OH^- \] \[HB\xrightarrow{ H_2O} \ B^+ + OH^-\]
          1. Limitacions
          2. Brönsted-Lowry

            Annotations:

            •  la reacio acid-base consisteix en la transferencia dun proto  desde un acid a una base.
            1. Acid

              Annotations:

              • tota especie quimica capaç de cedir un proto, a una altra substancia
              1. Base

                Annotations:

                • tota especie quimica capas de captar un proto de una altra subtancia
                1. equilibri

                  Annotations:

                  •  reaccion d'acid base les prodrem expresar com un equilibri:  \[acid+base \Longleftrightarrow  acid conjugat\ de la base + base conjugada\ del acid\]
                  1. nutralizacio

                    Annotations:

                    • dransferencia de un proto de una acis a una base  originat el acis conjugat de la base i la base conjugada del acid
                    1. parell conjugat

                      Annotations:

                      • es l'acid/base i la base/ acid conjugats  \[acid_1+ base_2 \Longleftrightarrow \ acid_2+base_1\]
                2. Força d'acis i bases
                  1. acids

                    Annotations:

                    • fors: en soolucios (aq)  s'ionitzan completament. Devils: nomes s'ionitzan parciament --> s'estableixen equilibris entre molecules  no ionizades i els ion formats
                    1. bases

                      Annotations:

                      • fortes: gran tendencia a captar protons  (hidroxis de metals alcalins i alcalinoteris gran tendecia a forma hidronis. devils: poca tendencia a captar protons --> sestablira un equilibr  entre ions i les molec no ionizades
                      1. Relacio entre la Força (acid i base conjugada)
                        1. +fort acid/ base -devil el seu conjugat
                          1. En solucio (aq) el Hidroni es l'acid mes fort i el l'io hidroxids es la base mes forta.

                            Annotations:

                            • agua anivella la força dels acids forts (altres es comportan com solucios d'hidroni).
                            1. cada acid te tendencia a cerir protons a les bases situades per sota de la taula, i poca tendencias als que estan per sobra

                              Annotations:

                              • \[ HF + NH_3 \rightarrow \ NH_4^+ + F^-\] \[HF+H_2O \Longleftrightarrow\ H_3O^+ + F^-\] \[HF + Cl^-\rightarrow\]
                            2. Força i la estructura molec.
                              1. l'energia de l'enllas H-X --> justificar la força dels acid

                                Annotations:

                                • com mes petita mes establa  mes facilitat de donar protons
                                1. electonegativitat

                                  Annotations:

                                  • com + elctro- es l'halogen mes augmenta de la força 
                                  1. nombra d'atoms d'O

                                    Annotations:

                                    •  com mes gran es el nombre d'o al voltan del Cl augmenta la forza del acid
                                  2. Acid i base debils (ctns d'ionitzacio)
                                    1. Ionitzacio d'un acid debil

                                      Annotations:

                                      • \(HA(aq) + H_2O(l) \Longleftrightarrow H_3O^+(aq) + A^-\) \[K_a = K_c[H_2O]\] \[K_a= \left\{\frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}\right\}\]
                                      1. ionitzacio d'una base dèbil

                                        Annotations:

                                        • \(B(aq) + H_2O(l) \Longleftrightarrow BH^+(aq) +OH^-\) \[K_b = K_c[H_2O]\] \[K_b= \left\{\frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}\right\}\]
                                        1. calculs de la contant d'ionitzacio (la molaritat inicial de la disociacio en l'aigua d'hidronis i de hidroxis no es tindra en conta) per el seu valor molt petit

                                          Annotations:

                                          • \[K_a/_b =  \left\{\frac{x^2}{M-x}\right\}\]
                                          1. grau d'ionitzacio (relaci entre la concentacio en eqilibri i a inicia)
                                            1. calcul

                                              Annotations:

                                              • \[K_a/_b =  \left\{\frac{M\alpha^2}{1-\alpha}\right\}\]
                                              1. simplificar per valor ol patits de Ka i Kb (menor de 10^ -4)

                                                Annotations:

                                                • \[K_a/_b = M\alpha^2\]
                                          2. autoionitzacio de l'aigua
                                            1. Producte ionic de l'aigua (ctn a = temp)

                                              Annotations:

                                              • \[K_w = [H_3O^+][OH^-]\] a 25ºC = \(1·10^-14\)
                                              1. Tipus de solucio

                                                Annotations:

                                                • Neutra: \([H_3O^+] = [OH^-]= 1·10^-7 M\) acida: \([H_3O^+] >1·10^-7 M\) basica \([OH^-]> 1·10^-7 M\)
                                                1. Relacio entre les contants

                                                  Annotations:

                                                  • \[K_w=K_a·K_b\]
                                              2. PH

                                                Annotations:

                                                • es una magnitut adimensional def: es el log negatiu  de la concentacio d'Hidronis. \[pH=-Log[H_3O^+]\]
                                                1. la escala a 25ºC va de 0 a 14
                                                  1. pOH

                                                    Annotations:

                                                    • \[pOH=-Log[OH^-]\] pH+pOH=14
                                                    1. calcular la concentracio

                                                      Annotations:

                                                      • \[[H_3O^+]=10^-pH\]
                                                      1. solucions amortidoras

                                                        Annotations:

                                                        • solucion in el p es mate gairave cnt en cara que si fiqui petites quanitas d'acid o base o es dilui
                                                        1. sistema (Ac acetic/acetat de sodi)

                                                          Annotations:

                                                          • base forta: en sol (aq) \[CH_3COONa \to CH_3COO^-+Na^+\] acid devil: en sol (aq) \[CH_3COOH+H_2O \Longleftrightarrow H_3O^+ +CH_3COO^-\]
                                                          1. Gracias a que hi ha un io comu i al principi de Chatelir en afegir acid o base la concentracio de Hidroni no variara per tal de calcular el pH saplica :

                                                            Annotations:

                                                            • \[pH=-Log (K_a·\frac{M_a}{M_b})\] \[pOH=-Log(K_b·\frac{M_b}{M_a})\]
                                                        2. Hidrolisis de sal

                                                          Annotations:

                                                          • es la reaccio acid-base que poden realitzar els ions de la sal amb l'aigua
                                                          1. base i acid forts
                                                            1. no produeixen reacio de hidrolisis (ions "devils" no interacuan amb protons) per tant el pH sempre sera neutra en el equilibri pH aigua = 7
                                                            2. base forta acid debil
                                                              1. el catio de la base no reacionara amb l'aigua pero el io procedent de la base conjugada de acid devil comesara a captar protons

                                                                Annotations:

                                                                • augment del nombre de \(OH^-\) per tant el pH>7 --> basic
                                                                1. pH basic

                                                                  Annotations:

                                                                  • com mes devil sigui el acid \(K_a\) mes petita, la  \(K_h\) mes gran --> mes basic \[k_h=\frac{K_w}{K_a}\] 
                                                              2. base devil acid fort
                                                                1. l'anio no raccionara amb el aiguapero el catio del acid conjugat de la base feble fa equilibri

                                                                  Annotations:

                                                                  • augment del nombre de \(H_3O^+\)per tant el pH<7 --> acid
                                                                  1. pH acid

                                                                    Annotations:

                                                                    • com mes devil sigui la base \(K_b\) mes petita, sera  la  \(K_h\) mes gran --> mes acid \[k_h=\frac{K_w}{K_b}\] 
                                                                2. acid i base debils
                                                                  1. Ka>Kb--> acida Kb>Ka--> basica Kb=~Ka--> neutra

                                                                    Annotations:

                                                                    • \[k_h=\frac{K_w}{K_b · K_a}\] 
                                                                3. idicadors acid -base
                                                                  1. subtacia de carcter acid o basic devil que presenta colors diferts segos el pH de la solucio

                                                                    Annotations:

                                                                    •  exemples: fenolfaftaleïna incolor pero a pH = (8.3-10) vermell o el paer universal
                                                                4. valoracios àcid base
                                                                  1. es determir la concentracio d'un acid en solucio a partir de la concetracio coneguda de una base o al reves basanse en la reacio de neutralzacio
                                                                    1. conceptes
                                                                      1. acidmetria

                                                                        Annotations:

                                                                        • valoracio d'un acid
                                                                        1. alcalimetria

                                                                          Annotations:

                                                                          • valoracio duna base
                                                                          1. punt d'quivalencia

                                                                            Annotations:

                                                                            • es un concepta teoric on n(\(H_3O^+\))= n(\(OH^-\))neutralizacio completa
                                                                            1. punt final

                                                                              Annotations:

                                                                              • moment en que 'indcador canvia de color
                                                                              1. valumetrias de neutalizacio
                                                                              2. corvas de valoracio
                                                                                1. acid fort base devil
                                                                                  1. base forta acid devil
                                                                                2. propidades experimentales
                                                                                  1. acid
                                                                                    1. agras
                                                                                      1. color vrmell

                                                                                        Annotations:

                                                                                        • en el paper tornasol
                                                                                        1. en sol (aq) conductors
                                                                                          1. solan ser disolvents
                                                                                            1. corrosius
                                                                                            2. bases
                                                                                              1. gust amarg
                                                                                                1. color blau

                                                                                                  Annotations:

                                                                                                  • en el paer tornasol
                                                                                                  1. en sol (aq) son conductors i amb poder desgreuxador
                                                                                                    1. tacta untuos i llafiscos
                                                                                                      1. corrosius
                                                                                                    Show full summary Hide full summary

                                                                                                    Similar

                                                                                                    LADY MACBETH TRAITS
                                                                                                    Zealous
                                                                                                    AS Psychology Unit 1 - Memory
                                                                                                    Asterisked
                                                                                                    AQA GCSE Additional Science - Physics Questions
                                                                                                    Michael Priest
                                                                                                    Ancient Roman Quiz
                                                                                                    Rev32
                                                                                                    C Programming
                                                                                                    Miki Rana
                                                                                                    Compensation and Benefits PHR Study Guide
                                                                                                    Cari Hawthorne
                                                                                                    Respiratory anatomy
                                                                                                    James Murdoch
                                                                                                    Sustainability & digital technology
                                                                                                    Eden Goddard
                                                                                                    The Digestive System Slide Show
                                                                                                    Hamza Ahmed
                                                                                                    Social Influence
                                                                                                    olimcconnell
                                                                                                    2PR101 1.test - 9. část
                                                                                                    Nikola Truong