Estructura y composicion de la Materia

Particulas subatómicas
1. Los electrones, los protones y los neutrones son algunos ejemplos de partículas subatómicas. Estos, a su vez, están compuestos por partículas fundamentales que se conocen como quarks.
2. Partícula Compuesta
  1. partículasubatómica que está formada por un conjunto de partículas más elementales que forman juntas un estado ligado estable.
3. Partícula Elemental
  1. Cuerpo material de pequeñas dimensiones constituyente de la materia.
Numero atómico y masa atómica
1. surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo
2. la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que dispone de existencia independiente. Los átomos están compuestos por electrones que orbitan en torno a un núcleo con neutrones y protones.
Configuración Electrónica
1. Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
  1. Mecánica Cuántica
    1. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.
  2. Orbital Atómico
    1. Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
Diagrama Energético
1. Un diagrama energético es una gráfica de energía que ilustra el proceso que ocurre a lo largo de una reacción. Losdiagramas energéticos también pueden ser definidos como la visualización de una configuración electrónica en orbitales; cada representación es un electrón de un orbital con una flecha
  1. Química Orgánica
    1. La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una numerosa clase de moléculas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos.
  2. Química Inorgánica
    1. Parte de la química que estudia los cuerpos simples y los compuestos que no contienen carbono en sus moléculas.
Electrón Diferencial y Numero Cuántico
1. Electron diferencial
  1. al pasar de un átomo a otro en la tabla periódica aumenta en 1 el numero Z (atómico) lo que implica un aumento de 1 en el numero de protones.
2. Número Cuántico
  1. En física atómica, los númeroscuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
Modelos Atómicos
1. John Dalton
  1. Los elementos estaban formados por átomos (partículas muy pequeñas e indivisibles ) Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y demás propiedades
2. J.J. Thomson
  1. Dentro de los Átomos hay unas partículas diminutas , con carga eléctrica negativa , a lo que le llamo electrones
3. E.Rutherford
  1. Él átomo debía estar formado por una corteza con los Electrones girando al rededor de un núcleo central cargado positivamente .
4. Niels Bohr
  1. Propuso un nuevo modelo atómico , según él cual los electrones giran al rededor del núcleo en unos niveles bien definidos
5. Democrito
  1. Los átomos son eternos , indivisibles , homogéneos , incompresibles e indivisibles . Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño pero no por cualidades internas
6. Hilbert . N Lewis
  1. En que los electrones del átomo estaban posicionados siguiendo los ocho verticales de un cubo.

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