Práctica 7: pH-metría

MATERIALES
1. Soluciones acuosas
  1. *HCl 0.1 M *NaOH 0.1 M *CH3-COOH 0.1 M *NH3 0.1 M *CH3-COONa 0.1 M *NH4Cl 0.1 M
    1. *pH-metro *Placa de agitación magnética *Magneto *Frasco lavador con agua destilada
2. ¡PARA LLEVAR!
  1. *Tinto *Coca-Cola *Leche *Jugo *Vinagre *Cerveza *Agua potable y destilada *Suspensiones de varios tipos de jabón (jabón liquído).
    1. NOTA: Recuerden llevar las bebidas a temperatura ambiente.
OBJETIVOS
1. Medir el pH experimental de algunas soluciones de ácidos fuertes y débiles, bases fuertes y débiles y sales ácidas y básicas
2. Conocer el pH-metro y sus componentes
3. Calibrar el pH-metro
4. Medir el pH de bebidas y muestras cuotidianas
5. Relacionar el pH con la concentración de los iones hidronio
PROCEDIMIENTO
1. 1. Reconocer el pH-metro y sus componentes
2. 3. Medir el pH de las muestras comerciales (traídas por los estudiantes) y de las soluciones.
3. 2. Verificar que el pH metro este calibrado, en caso contrario calibrarlo
CONCEPTOS
1. pH-METRÍA
  1. Método electroquímico que utilizando un sensor que es capaz de detectar de forma rápida y precisa el valor pH de una disolución. (pH-metro)
    1. FORMULA PARA HALLAR EL pH
    2. FORMULA PARA HALLAR EL pH
2. pH
  1. El pH es una medida que determina que tan ácida o básica es una solución, indicando la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en esa sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno".
    1. Si la solucón tiene una alta concentración de iones hidronio es ácida.
      1. ÁCIDO FUERTE
        Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.
      2. ÁCIDO DÉBIL
        No se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+.
    2. Si la solucón tiene una baja concentración de iones hidronio es básica (alcalina).
      1. BASE DÉBIL
        No se disocian completamente con el agua, es decir, liberan muy pocas cantidades de su ion OH¯.
      2. BASE FUERTE
        se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos.
    3. El pH mide las concentraciones de los iones hidronio [H+], mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido [OH-].
      1. DIFERENCIAS ENTRE pH Y pOH
      2. pH + pOH =14
        FORMULA PARA HALLAR EL pOH

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