REAÇÕES QUÍMICAS

Um processo no qual uma(s) substância(s) se transforma numa(s) nova(s) substância(s).
REAGENTE LIMITANTE
1. Reagente que será consumido em primeiro lugar, fazendo com que a reação termine.
FÓRMULAS
1. N = n *Na
  1. N= número de átomos ou moléculas
  2. n= moles
  3. Na= constante de Avogadro : 6,02x10^23
2. Composição Percentual
  1. [(n * M elemento)/ M composto] * 100
    1. n= moles
    2. M= massa molar
3. Rendimento
  1. (Quantidade real / Quantidade teórica) * 100
4. M = m/n
  1. M= massa molar
  2. n= moles
  3. m= massa
EQUAÇÕES QUÍMICAS
1. COMO LER...
  1. ex.: 2Mg + O2 -> 2MgO
    1. 2 átomos Mg +1 molécula de O2 = 2 moléculas de MgO
    2. 2 moles Mg + 1 mol de O2 = 2 moles MgO
    3. 48,6 g de Mg + 32,0 g de O2 = 80,6 g de MgO
2. Usa símbolos para mostrar o que acontece na reação química.
3. DICAS PARA ACERTAR...
  1. Começar por acertar os elementos que aparecem apenas num reagente e num produto.
    1. Acertar os elementos que aparecem em dois ou mais reagente que produtos.
      1. Assegurar que tem o mesmo número de cada tipo de átomos em ambos os lados da equação.
4. REGRAS PARA ACERTAR...
  1. Escrever as fórmulas corretas e colocar os reagentes à esquerda e os produtos à direita.
    1. Nunca se alteram os índices, apenas os coeficientes estequiométricos.

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	Created by Margarida Mata over 6 years ago