O que é matéria?

Caio Vinicius de Oliveira de Brito
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Caio Vinicius de Oliveira de Brito
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Mapa Mental versão 1.0 para o o trabalho da disciplina IC 197
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O que é matéria?
1 Teoria Atômica
1.1 Grécia Antiga
1.1.1 Demócrito
1.1.2 Leucipo
1.1.2.1 Atomismo
1.1.2.1.1 Século 18 e 19
1.1.2.1.1.1 J.J Thompson
1.1.2.1.1.1.1 Descoberta do Elétron
1.1.2.1.1.1.1.1 Raios Catódicos
1.1.2.1.1.1.1.1.1 Tubos A vácuo
1.1.2.1.1.1.1.1.1.1 Tubo de Crookes
1.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1 Gases Submetidos a uma DDP
1.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Experiências de Faraday
1.1.2.1.1.1.1.1.1.2 Produção de Vácuo (Torricelli)
1.1.2.1.1.1.1.1.1.2.1 Não existe horror ao vácuo
1.1.2.1.1.1.1.1.1.3 Diferença de Potencial
1.1.2.1.1.1.1.1.1.3.1 Voltagem
1.1.2.1.1.1.1.1.1.3.1.1 Alexandre Volta
1.1.2.1.1.1.2 Modelo da Casca Esferica
1.1.2.1.1.1.2.1 O átomo é uma Casca esférica positiva com cargas negativas (eletrons) encrostadas. E sua carga total é nula
1.1.2.1.1.2 Ernest Rutherford
1.1.2.1.1.2.1 Acabou com a ideia de um átomo preenchido
1.1.2.1.1.2.1.1 Experiência de emissão de Raios Alfa (Fonte de polônio radioativo) contra uma placa finíssima de Ouro
1.1.2.1.1.2.1.1.1 Placa de Sulfeto de Zinco como forma de detectar os feixes refletidos, paralelos e defletidos
1.1.2.1.1.2.1.1.1.1 Elétrons Orbitando o Nucleo atômico
1.1.2.1.1.3 Max Bohr
1.1.2.1.1.3.1 Modelo Planetário
1.1.2.1.1.3.1.1 Um elétron em um átomo se move em uma órbita circular em torno do núcleo sob atração coulombiana entre o eletron e o nucleo. Seguindo as leis da mecânica clássica
1.1.2.1.1.3.1.1.1 Mesmo que constantemente acelerado, um elétron se move em uma dessas órbitas possíveis não emite radiação eletromagnética[?] Portanto sua energia total E permanece constante
1.1.2.1.1.3.1.2 Um elétron só pode se mover em órbitas discretas na qual seu momento angular orbital L é um multiplo inteiro da constante de planck/2(Pi), (Estados estacionários)
1.1.2.1.1.3.1.2.1 É emitida radiação eletromagnética se um elétron, que se move inicialmente sobre uma órbita de energia total E(i), muda seu movimento descontinuamente de forma a se mover em uma órbita de energia total E(f). A frequência da radiação emitida V é igual a quantidade ( E(i) - E(f)) dividida pela constante de Planck
1.1.2.1.1.3.1.2.1.1 Niveis de energia
1.1.2.1.1.3.1.2.1.1.1 Experiência de Frank-Hertz (1914) confirmou a quantização da energia dos átomos
1.1.2.1.1.4 John Dalton
1.1.2.1.1.4.1 Século XVII
1.1.2.1.1.4.2 Todo elemento químico é composto de pequenas partículas chamadas átomos
1.1.2.1.1.4.2.1 Todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades
1.1.2.1.1.4.2.1.1 Átomos de propriedades diferentes tem propriedades quimicas diferentes
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