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Description
Mind Map by Jimmy Mayta Mamani, updated more than 1 year ago
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Created by Jimmy Mayta Mamani
over 6 years ago
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suma y restar
- Las reacciones de oxidación y reducción son aquellas en donde
ocurre una tranferencia de electrones, provocando asi un
cambio en el numero de oxidación de los reactantes
- Ejemplo: Zn(s) + Cu+(aq) --> Zn++ (aq) + Cu(s)
- Ejemplo: Zn(s) + Cu+(aq) --> Zn++ (aq) + Cu(s)
- Celdas galvanicas
- Utiliza las reacciones de
oxidación y reducción
que se realiza de forma
espontanea para generar
electricidad
- Δε (Voltaje de una celda
galvanica) indica la tendencia
de los reactantes a formar
productos.
- Δε (Voltaje de una celda
galvanica) indica la tendencia
de los reactantes a formar
productos.
- Utiliza las reacciones de
oxidación y reducción
que se realiza de forma
espontanea para generar
electricidad
- Electrolisis
- Utiliza la energía
eléctrica para realizar
las reacciones de
oxidación y
reducciones que no
son espontaneas.
- Utiliza la energía
eléctrica para realizar
las reacciones de
oxidación y
reducciones que no
son espontaneas.
- Corrosión
- Es el deteriodo (oxidación) lento de una
sustancia debido a un ataque destructivo
de una sustancia por reacciones quimicas
- Es el deteriodo (oxidación) lento de una
sustancia debido a un ataque destructivo
de una sustancia por reacciones quimicas
- ¿Qué es electroquimica?: Es parte de la
quimica encargada de estudiar las
relaciones cuantitativas y cualitativas
existentes en las energía eléctrica y las
reacciones
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