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Tipos de enlace
- Enlace iónico
- Características
- Esta formado
por metal+no
metal.
- No forma moléculas verdaderas,
existe como un agregado de
aniones (iones negativos) y
cationes (iones positivos)
- Los metales ceden
electrones formando
cationes
- Esta formado
por metal+no
metal.
- Propiedades
- Son sólidos a
temperatura
ambiente.
- Son solubles
en solventes
polares como
el agua.
- En disolución, su
conductividad es
alta.
- Tienen
altos puntos
de fusión y
ebullición.
- Son sólidos a
temperatura
ambiente.
- Características
- Enlace Metálico
- Propiedades
- Suelen ser sólidos a
temperatura
ambiente.
- Tienen puntos
de fusión y
ebullición muy
variado
- Las conductividades
térmicas y eléctricas
son muy elevadas.
- Presentan
brillo metálico.
- Son muy solubles en
estado fundido en
otros metales
formando aleaciones.
- Son dúctiles y
maleables (no
frágiles).
- Suelen ser sólidos a
temperatura
ambiente.
- Características
- Esta formado por
metal+metal
- Los cationes forman una
estructura cristalina y los
electrones ocupan los
intersticios que quedan libres
en ellos sin estar fijados en
ningún catión concreto
- Los electrones están, pues,
bastante libres pero
estabilizan la estructura al
tener carga contraria a los
cationes.
- Esta formado por
metal+metal
- Propiedades
- Enlace covalente
- No Polar
- Los electrones se
encuentran a la
misma distancia del
nucleo de los dos
atomos
- Los dos son
iguales y tiene igual
electronegatividad
- La molecula
es neutra, no
posee carga.
- Los electrones se
encuentran a la
misma distancia del
nucleo de los dos
atomos
- Polar
- Hay una pequeña
diferencia en la
electronegatividad
de los compuestos.
- Los electrones
están más cerca
del núcleo más
negativo.
- Formacion
de un dipolo.
- Hay una pequeña
diferencia en la
electronegatividad
de los compuestos.
- No Polar
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