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Mind Map by Bren Mtz Rios , updated more than 1 year ago
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Created by Carlos Vire
about 8 years ago
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Copied by Bren Mtz Rios
about 6 years ago
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Leyes de la Termodinámica
- Primer Ley de la
Termodinámica
- La primera ley de la termodinámica nos dice únicamente que la energía se conserva,
por lo cual, no se crea ni se destruye. Entonces esta ley expresa que, cuando un
sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será
igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.Con ella sólo podemos saber que no
se ha perdido, sino que, aunque no nos da pista sobre dónde podría estar una vez se
utilizó y transformó en otro tipo de energía, está presente en algún lugar del universo.
- Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el
sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el
medio ambiente al sistema durante el ciclo.
- La primera ley para un
sistema
- En este caso, el sistema podría ser el agua contenida en un
recipiente, y el medio ambiente todo lo que rodea el recipiente,
que serian desde la cocina en donde descansa el recipiente con
agua hasta el quemador que le suministra calor, en fin, la
atmósfera y todo lo que esté fuera del recipiente
- En este caso, el sistema podría ser el agua contenida en un
recipiente, y el medio ambiente todo lo que rodea el recipiente,
que serian desde la cocina en donde descansa el recipiente con
agua hasta el quemador que le suministra calor, en fin, la
atmósfera y todo lo que esté fuera del recipiente
- Formulación de la primera ley
para un sistema
- La primera ley expresa que el calor, suministrado por el medio ambiente (el
quemador de la cocina) a un sistema (el agua contenida en el recipiente) es igual
al cambio de la energía interna en el interior del liquido (agua en este caso)
sumada al trabajo que el agua realiza cuando al hervir mueve la tapa contra el
medio ambiente.
- La primera ley expresa que el calor, suministrado por el medio ambiente (el
quemador de la cocina) a un sistema (el agua contenida en el recipiente) es igual
al cambio de la energía interna en el interior del liquido (agua en este caso)
sumada al trabajo que el agua realiza cuando al hervir mueve la tapa contra el
medio ambiente.
- La energía interna
- Cuando el agua está hirviendo, hace que la tapa del recipiente realice el trabajo. Pero
esto lo hace a costa del movimiento molecular, lo que significa que no todo el calor
suministrado va a transformarse en trabajo, sino que parte se convierte en
incremento de la energía interna, la cual obedece a la energía cinética de traslación,
vibración y potencial molecular. Por lo que la fórmula anterior que mencionamos
también tendría que incluir a la energía interna.
- Cuando el agua está hirviendo, hace que la tapa del recipiente realice el trabajo. Pero
esto lo hace a costa del movimiento molecular, lo que significa que no todo el calor
suministrado va a transformarse en trabajo, sino que parte se convierte en
incremento de la energía interna, la cual obedece a la energía cinética de traslación,
vibración y potencial molecular. Por lo que la fórmula anterior que mencionamos
también tendría que incluir a la energía interna.
- Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el
sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el
medio ambiente al sistema durante el ciclo.
- La primera ley de la termodinámica nos dice únicamente que la energía se conserva,
por lo cual, no se crea ni se destruye. Entonces esta ley expresa que, cuando un
sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será
igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.Con ella sólo podemos saber que no
se ha perdido, sino que, aunque no nos da pista sobre dónde podría estar una vez se
utilizó y transformó en otro tipo de energía, está presente en algún lugar del universo.
- ICEL MIGUEL CALVA ROSAS GRUPO 3
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