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Description
Mind Map by Felipe Peña Rodriguez, updated more than 1 year ago
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Created by Felipe Peña Rodriguez
about 6 years ago
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SOLUCIONES QUÍMICAS:
- TIPOS DE DISOLUCIONES QUIMICAS
- DILUIDAS: En estas, hay
muy poca cantidad de
soluto, el disolvente
puede seguir admitiendo
más soluto.
- CONCENTRADAS: En
ellas hay bastantante
cantidad de soluto
disuelto, pero el
disolvente todavía
puede seguir
admitiendo más
soluto.
- SATURADAS: Son aquellas
que a una temperatura
determinada no pueden
seguir admitiendo más
soluto. Si la temperatura
aumenta, la capacidad
para admitir más soluto
aumenta.
- SOBRESATURADAS: Son aquellas
que estando saturadas a una
temperatura determinada, se
aumenta esta para poder echar
más soluto, y se vuelve a bajar con
cuidado para que no precipite. Si
se les añade más soluto o se
mueve bruscamente, precipita.
- La capacidad que tiene un soluto de
disolverse en un solvente depende
mucho de la temperatura y de las
propiedades químicas de ambos. Por
ejemplo, los solventes polares como el
agua y el alcohol, están preparados
para disolver a solutos iónicos como la
mayoría de los compuestos
inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos.
Pero no disolverán a sustancias como
el aceite. Pero este si podrá disolverse
en otros solventes como los solventes
orgánicos no polares.
- CONCENTRACIÓN
- La concentración es la
relación que existe entre
la cantidad de soluto y la
cantidad de solución o
de solvente. Esta relación
se puede expresar de
muchas formas distintas.
Una de ellas se refiere a
los porcentajes.
- Porcentaje MASA EN MASA o
peso en peso, (%m/m): Es la
cantidad en gramos de soluto
por cada 100 gramos de
solución. Ejemplo: Una solución
12% m/m tiene 12 gramos de
soluto en 100 gramos de
solución. Como formula,
podemos expresar esta relación
así: %m/m = x 100
- Porcentaje MASA EN
VOLUMEN (%m/v): Es
la cantidad en
gramos de soluto por
cada 100 ml de
solución. Aquí como
se observa se
combina el volumen
y la masa. Ejemplo:
Una solución que es
8% m/v tiene 8
gramos de soluto en
100 ml de solución.
Fórmula: % m/v = x
100
- OTRAS FORMAS SON LA MOLARIDAD, LA NORMALIDAD, LA FORMALIDAD Y PPM.
- Molaridad: Es la cantidad de
moles de soluto por cada litro
de solución. Como fórmula: M
= n/V M = M: Molaridad. n:
Número de moles de soluto. V:
Volumen de solución
expresado en litros.
- Es bueno recordad antes el concepto
de mol. El mol de una sustancia es el
peso molecular de esa sustancia
expresada en gramos. Estos datos se
obtienen de la tabla periódica de los
elementos. Sumando las masas de los
elementos se obtiene la masa de la
sustancia en cuestión.
- Es bueno recordad antes el concepto
de mol. El mol de una sustancia es el
peso molecular de esa sustancia
expresada en gramos. Estos datos se
obtienen de la tabla periódica de los
elementos. Sumando las masas de los
elementos se obtiene la masa de la
sustancia en cuestión.
- Normalidad: Es la cantidad de
equivalentes químicos de soluto por
cada litro de solución. Como
fórmula: N = n eq/V N = Normalidad.
n eq. : Número de equivalentes del
soluto. V: Volumen de la solución en
litros.
- La Formalidad de una disolución viene
determinada por la siguiente fórmula:
Formalidad (F) = nº de PFG / Volumen
de disolución
- Las Partes por millón (ppm) es una
unidad de medida
de concentración que mide la cantidad
de unidades de sustancia que hay por
cada millón de unidades del conjunto.
1 parte de un 1 millón, esto es
1/1000000 o 1×10-6
- Molaridad: Es la cantidad de
moles de soluto por cada litro
de solución. Como fórmula: M
= n/V M = M: Molaridad. n:
Número de moles de soluto. V:
Volumen de solución
expresado en litros.
- Porcentaje volumen en
volumen (%v/v): Es la
cantidad de mililitros o
centímetros cúbicos que
hay en 100 mililitros o
centímetros cúbicos de
solución. Ejemplo: Una
solución 16% v/v tiene 16
ml de soluto por 100 ml de
solución. Fórmula: % v/v =
x 100
- La concentración es la
relación que existe entre
la cantidad de soluto y la
cantidad de solución o
de solvente. Esta relación
se puede expresar de
muchas formas distintas.
Una de ellas se refiere a
los porcentajes.
- DILUIDAS: En estas, hay
muy poca cantidad de
soluto, el disolvente
puede seguir admitiendo
más soluto.
- Las soluciones son sistemas
homogéneos formados básicamente
por dos componentes. Solvente y
Soluto. El segundo se encuentra en
menor proporción. La masa total de la
solución es la suma de la masa de
soluto más la masa de solvente.
- Las soluciones químicas
pueden tener cualquier
estado físico. Las más
comunes son las líquidas,
en donde el soluto es un
sólido agregado al
solvente líquido.
Generalmente agua en la
mayoría de los ejemplos.
También hay soluciones
gaseosas, o de gases en
líquidos, como el oxígeno
en agua. Las aleaciones
son un ejemplo de
soluciones de sólidos en
sólidos.
- Las soluciones químicas
pueden tener cualquier
estado físico. Las más
comunes son las líquidas,
en donde el soluto es un
sólido agregado al
solvente líquido.
Generalmente agua en la
mayoría de los ejemplos.
También hay soluciones
gaseosas, o de gases en
líquidos, como el oxígeno
en agua. Las aleaciones
son un ejemplo de
soluciones de sólidos en
sólidos.
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