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Description
Mind Map by Camilo Baez, updated more than 1 year ago
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Created by Camilo Baez
over 5 years ago
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Practica No. 4
Enlaces químicos.
- Parte 1 : Modelos
moleculares.
- 1. Identificar los colores de cada átomo (esferas) y los
enlaces (palos) que estos pueden tener, sencillos, dobles
o triples. (huecos en las esferas).
- 2. Construir las estructuras moleculares del Agua,
benceno, Metáno, Eteno, Etino, Dióxido de Carbono,
Etanol, 1,2-Dicloroetileno (cis y trans).
- 3. Registrar en la Tabla No. 1 observaciones sobre la
configuración espacial de los átomos en estas moléculas, su
geometría, tipo de enlace y tensión molecular.
- Parte 2 : Energía de los
enlaces químicos.
- Parte A: Colocar 1mL de Hidróxido de Sodio en un tubo
de ensayo y etiquetarlo con la letra A, a este tubo
agregar cuidadosamente 1mL de Ácido Nítrico.
- Introducir los electrodos de la termocupla
en el tubo A y registrar la lectura.
- Parte B: Colocar un 1mL de Hidróxido de Sodio en un tubo de
ensayo limpio y seco etiquetado con la letra B. Agregue suave y
cuidadosamente 1 mL de Ácido Acético al tubo B.
- Escriba las reacciones completas (reactivos y
productos) de la parte A y B.
- Parte 3: Determinación de propiedades
físicas de compuestos iónicos y covalentes.
- 1. Etiquetar 4 tubos de ensayo con los nombres de CuSO4,
NaCl, C2H5OH (Etanol) y C6H14 (Hexáno) y agregar los
reactivos correspondientes.
- 2. Determinar con ayuda de un circuito eléctrico si las
sustancias Sulfato de Cobre (II), Cloruro de Sodio, Etanol y
Hexáno son o no conductoras eléctricas.
- Registrar datos en la Tabla N°2. junto con las
características (estado físico, color, olor, brillo)
de cada una de estas sustancias.
- 3. Agregar nuevamente la misma cantidad de cada reactivo en los
tubos según su etiqueta y agregar 2 mL de Agua a cada tubo,
observar si se disuelve la sustancia.
- 4. Transferir las soluciones que hay cada tubo de ensayo a
diferentes vasos de precipitado y con ayuda del circuito
eléctrico determinar si son conducen la electricidad.
- Analisis de
resultados.
- Analisis de
resultados.
- 4. Transferir las soluciones que hay cada tubo de ensayo a
diferentes vasos de precipitado y con ayuda del circuito
eléctrico determinar si son conducen la electricidad.
- Registrar datos en la Tabla N°2. junto con las
características (estado físico, color, olor, brillo)
de cada una de estas sustancias.
- 2. Determinar con ayuda de un circuito eléctrico si las
sustancias Sulfato de Cobre (II), Cloruro de Sodio, Etanol y
Hexáno son o no conductoras eléctricas.
- 1. Etiquetar 4 tubos de ensayo con los nombres de CuSO4,
NaCl, C2H5OH (Etanol) y C6H14 (Hexáno) y agregar los
reactivos correspondientes.
- Explicar cuál de las reacciones libera más
energía y por qué.
- Parte 3: Determinación de propiedades
físicas de compuestos iónicos y covalentes.
- Introducir los electrodos de la termocupla
en el tubo B y registrar la lectura.
- Escriba las reacciones completas (reactivos y
productos) de la parte A y B.
- Introducir los electrodos de la termocupla
en el tubo A y registrar la lectura.
- Parte A: Colocar 1mL de Hidróxido de Sodio en un tubo
de ensayo y etiquetarlo con la letra A, a este tubo
agregar cuidadosamente 1mL de Ácido Nítrico.
- Parte 2 : Energía de los
enlaces químicos.
- 3. Registrar en la Tabla No. 1 observaciones sobre la
configuración espacial de los átomos en estas moléculas, su
geometría, tipo de enlace y tensión molecular.
- 2. Construir las estructuras moleculares del Agua,
benceno, Metáno, Eteno, Etino, Dióxido de Carbono,
Etanol, 1,2-Dicloroetileno (cis y trans).
- 1. Identificar los colores de cada átomo (esferas) y los
enlaces (palos) que estos pueden tener, sencillos, dobles
o triples. (huecos en las esferas).
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