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ENLACES QUIMICOS Y EL ESTADO SOLIDO. (CRISTALINO)

PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS IONICOS.
1. Son grandes aglomeraciones de iones de iones positivos y negativos que "se acoplan".
2. Tiene grandes temperaturas de fusion y de ebullicion.
  1. A temperatuira ambiente son solidos.
3. Son mjy duros, son muy fragiles y no son conductores de electricidad a menos que esten disueltos en agua.
CONCEPTOS DE ENLACE QUIMICO.
1. El enlace quimico es la fuerza que mantiene unido alos atomos.
  1. Para formar moleculas o sistemas cristalinos.
    1. IONICOS.
    2. METALICOS.
    3. COVALENTES.
  2. Moleculas para formar los estados condensados de la materia.
    1. SOLIDO.
    2. LIQUIDO.
  3. Tal fuerza es de natuiraleza electromagnetica.
    1. ELECTRICA.
    2. MAGNETICA.
2. Los atomos y moleculas forman enlaces quimicos.
  1. Teniendo una finalidad de adquirir un estado de menor energia.
    1. Para lograr una mayor estabilidad.
CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUIMICOS.
1. Se clasifican en 4.
  1. COVALENTES.
    1. Se producen cuando los electrones de la ultima capa de un átomo, son atraídos por el núcleo de otro átomo.
  2. MOLECULARES.
    1. Sustancias que presentan enlaces covalentes, pero en lugar de formar macromoleculas forman moleculas discreta.
      1. Fundamental mente son liquidos y gases.
      2. Tienen punto de fusion y ebullicion bajos.
      3. No conducen electricidad y son solubles en agua.
  3. IONICAS.
    1. Sustancias que presentan enlaces ionicos y forman grandes redes cristalinas.
    2. Estos se producen cuando en un enlace covalente, la diferencia de electronegatividad de un átomo y otro es muy grande.
  4. METALICAS.
    1. Presentan un solo elemento, que genera grandes redes metalicas.
      1. Los electrones de la capa de valencia estan deslocalizados, moviendoce por toda la sustancia.
      2. Algunas de estas sustancias son: el Hierro,el Sodio y el Potasio.
    2. Son los electrones de valencia pertenece, en comun atodos los atomos.
SIMBOLOS DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO.
1. Propuso que los átomos se conbinan para formar moleculas siempre que ello conlleve a alcanzar una configuracion electronica mas estable.
  1. Dada esta cuando el átomo alcanza la configuracion de gas noble o cuando se rodea de 8 electrones un su nivel mas externo.
2. Desarollo una sinbologia para denotar los electrones de valencia de cada elemento de la tabla periodica.
  1. Para ello se coloca el simbolo de cada elemento y se rodea de puntos que representan los electrones de valencia.
3. La regla de octeto indica que dos atomos iguales al enlazarse desarollan una organizacion especifica.
  1. Para que cada atomo adquiera la estrutura de un gas noble.
    1. Asi ambos atomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su ultima capa energetica.
ENLACE IONICO.
1. Se produce entre un elemento no metalico que da lugar aun anion y un elemento metalico que da lugar aun cation.
  1. Entre el anion y el cation se da una atraccion electrostatica, dando lugar al enlace ionico.
2. No forman noleculas verdaderas,existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
3. Los metales seden electrones formados por cationes, los no metales aceptan electrones formados por aniones.
ELEMENTOS QUE FORMAN COMPUESTOS IONICOS.
1. Aquellos elementos que tienen valores de electronegatividad muy diferentes.
  1. Seria el caso de F, CL, O Y S, con los metales.
2. El enlace ionico se presenta generalmente entre los atomos de los grupos:
  1. IA-VII-A / IIA-VI-A / IIIA- VA
ENLACES COVALENTES.
1. La reaccion entre dos atomos no metales producen enlaces covalentes.
2. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar.
3. Esta basado en la comparticion de electrones.
  1. Los atomos no ganan ni pierden electrones.(COMPARTEN)
4. Esta formado por elementos no metalicos.
  1. Pueden ser 2 o 3 no metales.
5. Se clasifican en:
  1. COVALENTES POLAR/ COVALENTES NO POLARES/ COVALENTGES COORDINADOS.
COMPARACION ENTRE LASPROPIEDADES DE LOS COMPUESTOSIONICOS Y COVALENTES.
1. A diferencia de un enlace ionico en donde se produce la transferencia de electrones de un atomo a otro. En el enlace covalente los electrones de enlace son compartidos por ambos atomos.
2. Propiedades de las ustancias ionicas:
  1. Se encuentran en la naturaleza, formando redes cristalinas. (SON SOLIDAS)
  2. Su dureza es demaciado grande, tienen puntos de fucion y ebullicion.
  3. Son solubles en disolventes como el agua.
3. Propiedades de los compuestos covalentes:
  1. Pueden presentarse en estado liquido o gaseoso.
  2. Su punto de fucion y ebullicion no son elevados.
  3. La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares.
FUERZA DEL ENLACE COVALENTE.
1. Fuerza del enlace ionico:
  1. Los compuestos ionicos son estables debido ala fuerza de atraccion entre los iones de diferente carga.
  2. La energia de red es necesaria para para separar totalmente un compuesto ionico.
    1. E=K(Q1Q2/d)
2. Fuerzas de enlaces covalentes:
  1. La estabilidad de una molecula tiene que ver con la fuerza de los enlaces covalentes que contiene.
  2. La fuerza de enlace covalente es determinada por la energia necesaria para romper esa union.
  3. A mayor entalpia de enlace, mas fuerte sera el enlace.
  4. Longitud de nelace:
    1. Es la distancia entre los nucleos de los atomos participantes.
ENLACES METALICOS Y ELEMENTOS SEMICONDUCTORES.
1. ENLACE METALICO
  1. Es un enlace quimico que mantiene unidos los atomos de los metales entre si.
    1. Estos atomos se agrupan de forma muy cercana uno de otro, formando estructuras muy compactas.
    2. Se trata de redes tridimencionales.
  2. Suelen ser solidos a temperatura ambiente.
  3. Presentan brillo metalico, Son ductiles y maleables.
2. ELEMENTOS SEMICONDUCTORES.
  1. Un elemento semiconductor se comporta como un conductor o un aislante dependiendo de diversos factores tales como:
    1. El campo electrico o magnetico / la precion / la radiacion que le inside o temperatura de ambiente en el que se encuentra.
  2. Son materiales que con respecto ala conductividad electrica, se hallan entre los materiales aislantes y metales.
  3. Los elementos quimicos semiconductores de la tabla son:
    1. Cd/Al/Ga/B/InSi/C/Ge/P/As/Sb/Se/Te/S.
TEORIA DE BANDAS.
1. Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los atomos metalicos desprovistosde sus electrones de valencia, los cuales pertenecen y unen a todos los cationes.
2. Esta basada en la mecanica cuantica y procede de la teoria de los orbitales moleculares.(TOM)
  1. En esta teoria se considera el enlace mecanico como un caso extremo del enlace covalente.
  2. En el cual los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultanea por todos los cationes.
  3. Desaparecen los orbitales atomicos y aparecen orbitales moleculares con energias muy parecidas.
    1. tan proximas entre ellas que todos en conjunto ocupan lo que se franja y denomina una "BANDA DE ENERGIA".
ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES.
1. La estructura de un materia se puede clasificar en:
  1. CRISTALINA
    1. Metales / Ceramicos
  2. ATOMICA
    1. Metales / Polimeros / Fibra / Madera / Materiales industriales
  3. MULTIFACETICA
    1. Metales / Polimeros / Materiales industriales
  4. GRANULAR
    1. Polimeros industriales.
      1. Acrilico / Poliester / Acetales / Poliuretano / Celulosa / entre otras.
ESTADO SOLIDO. (CRISTALINO)
1. Pueden dividirse en dos formas: UN SOLIDO CRISTALINO (Caracterizado por poseer rigides y orden de largo alcanse), SOLIDOS AMORFOS (Sus moleculas caresen de disposicion definida, de orden molecular de largo alcanse).
2. TIPOS DE SOLIDOS:
  1. Ionicos / Covalentes / Moleculares / Metalicos.
3. A temperatura ambiente la mayoria de los materriales de la corteza terrestre son solidos.
CONCEPTOS Y CARACTERIZACION DE SISTEMAS CRISTALINOS.
1. Un cristal es un solido homogeneo que presenta una estructura interna ordenada de sus constituyentes quimicos (ATOOS,IONES O MELECULAS)
  1. La estructura cristalina no es exclusiva de los materiales.
2. La ree cristalina, Los nodos, El plano reticular, El reticulo especial, Los elementos de simetria, Los sistemas cristalinos, Elementos morfologicos de un cristal.
ESTADO VITREO.
1. El estado vitreo es amorfo, caracterizado por la rapida ordenacion de las moleculas para obtener posiciones definidas.
2. Se caracterizan por tener un cuerpo solido con cierta dureza, rigidez, y se deforma de manera general mente elastica.
3. No como un estado de la materia distinto, sino simplemente como un liquido subenfriadoo liquido con una viscosidad alta, que le confiere aspecto de solido sin serlo.
ESTRUCTURA AMORFA.
1. Esta se presenta como un amontamiento caotico de subestructuras identicas.
2. Un solido amorfo consite en particulas acomodadas en forma irregular y por ello no tienen el orden que se encuentra en los cristales.
  1. Un solido amorfo al igual que los liquidos y gases, son isotropos ( SUS PROPIEDADES SON IGUALES EN TODAS LAS DIRECCIONES)
PROPIEDADES CARACTERISTICAS DE UN MATERIAL VITREO.
1. El estado vitreo es amorfo, caracterizado por la rapida acomodacion de las moleculas para obtener posiciones definidas.
2. Las sustancias susceptibles de presentar un estado vitreo pueden tanto de naturaleza inorganica, como organica.
METALURGIA. PRINCIPALES MENTALES Y ALEACIONES UTILIZADOS EN LA INDUSTRIA.
1. Es la diciplina dentro del dominio dela ciencia de materiales, que estudia el comportamiento de los elementos metalico, los compuestos intermetal-lics y sus aleaciones.
2. METALES
  1. Laton/ Aluminio/ Hierro/ Bronce/ Acero/ Cobre y Metal galvanizado.
3. ALEACIONES
  1. Laton/ Bronce/ Acero/ Amalgama/ Oro de joyeria/ Oro blanco/ Estaño de soldadura.
CERAMICA. PRINCIPALES MATERIALES CERAMICOS UTILIZADOS EN LA INDUSTRIA.
1. Incluye atodos los materiales inor-ganicos no metalicos que se forman por accion de calor.
2. Estan formados por una combinacion de faces cristalinas y/o vitreas.
  1. Se pueden presentar en funcion de aplicacion como solido denso, polvo fino, pelicula, fibra, etc.
3. UTILIZADOS EN LA INDUSTRIA.
  1. Nitruro de silicio/ Carburo de boro/ Carburo de silicio/ Di boruro de magnesio/ oxido de zinc/ Ferrita/ Esteatita/ Oxido de uraneo/ Oxido de itrio, bario y cobre.

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