Disoluciones

Características de las disoluciónes
1. Soluto
  1. Es cualquier sustancia que se encuentra en menor proporción en relación con el disolvente, sus características son: -puede haber más de uno en una disoluión, -mayormente s eencuentra en menor proporción(Masa o volumen), -se disuelven en los solventes(fase dispersa), -a los solutos se le atribuye el color, olor, sabor y conductividad eléctrica de la disolución
2. Solvente
  1. sustancia que permite a los solutos disolverse.Algunas características son: -Generalmente son de mayor proporción, -Existen Polares y Apolares, -le otorga el aspecto físico a la Solución, -son las que dispersan a los solutos
  2. El Agua(H2O)
    1. El 90% de las sustancias acuosas se le atribuye a la capacidad de formar disoluciones, además de ser una de las sustancias más abundantes en la biosfera
    2. Esta molécula es triatómica (2 de Hidrógeno y 1 de oxígeno).Algunas características son sus enlaces covalentes polares, su carga negativa en el extremo del átomo de oxígeno y su unión de puentes de Hidrógeno
    3. Propiedades:
      1. Físicas
        punto de ebullición 100*C y fusión 0*C gracias a sus puentes de hidrógeno; Su densidad es de 1 g/cm3 en 4*C y 1 atm y al pasar de líquido a sólido, su volumen aumenta; es incolora, inodora e insípida y posee tensión superficial
      2. Químicas
        Al someterse a +200*C, se descompone molecularmente(2 H2O= 2 H2 + O2).Esto tambien pasa mediante la inducción eléctrica.Tambien reacciona con el óxido de metales, con metales y con no metales.
3. Formación
  1. Una disolución no es una transformación, sino una incorporación entre soluto y solvente gracias a las atracciónes intermoleculares(puentes de hidrógeno o interacciónes dipolo-dipolo
4. Fórmulas
Solubilidad
1. "Cantidad maxima de soluto que es posible disolver en cierta cantidad de disolvente.Esta depende del tipo de:soluto y disolvente; y de las condiciones"
  1. Condiciones
    1. Presión
    2. Temperatura
2. Es la cantidad máxima de soluto que es posible disolver en cierta cantidad de disolvente.Esta depende del tipo de: soluto y solvente; y las condiciones
3. soluble
  1. sustancias con una solubilidad superior a 0,1 mol/L de disolución
4. poco soluble
  1. sustancias con una solubilidad aprox. entre 0,01 y 0,001 mol/L de disolucion
5. Insoluble
  1. sustancias con solubilidad menor a 0,001 mol/L de disolución
6. Iónicas
  1. -Se deben vencer las fuerzas:que mantienen unidos los iones de la sal;de atracción de algunas moleculas de agua -Los iones de soluto y las moleculas de disolvente deben atraerse mutuamente e interactuar
7. Covalentes
  1. Formación de puentes de hidrógeno
8. Diluida
  1. Pequeña cantidad de soluto, a comparación del disolvente
9. concentrada
  1. máxima cantidad de soluto en un disolvente para que este se pueda disolver
10. Sobresaturada
  1. la cantidad de soluto es mayor a la que se puede disolver en la cántidad de disolvente presente
Concentración de las disoluciones
1. el porcentaje en masa se representa la masa (g) de soluto por cada 100(g) de disolución
2. El porcentaje en volumen se representa en el volumen (mL) de soluto por cada 100(mL)
3. El porcentaje masa/volumen se representa la masa(g) del soluto por cada 100mL de disolución
4. Concentración molar: corresponde a la cantidad de soluto en mol en un litro de disolución
5. Concentración molal: corresponde a la cantidad de soluto en mol en un kilogramo de disolvente
6. Fracción molar: corresponde a la cantidad de un componente(mol) contenido en la cantidad total de los componentes de una disolución

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